辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷B卷

1、辽宁省高一下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 下列不是黄绿色的是（ ） A . 氯化氢B . 氯水C . 液氯D . 氯气2. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料3. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B .

2、 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液4. （2分） 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A . 加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体B . 漂白粉和双氧水都可用于漂白织物C . 臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水D . 向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物5. （2分） (2020高一下西安月考) 下列描述不符合实验事实的是（ ） A . 用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失B . 向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成C . 向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成D . 向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2

3、气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀生成6. （2分） (2017高一上长春期末) 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（ ） A . 盐酸B . 氢氟酸C . 烧碱D . 纯碱7. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2OB . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2OC . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OD . 向FeBr2中通入过量的Cl2

4、：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-8. （2分） 下列实验操作或原理不正确的是（ ）A . 进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D . 读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小9. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+

5、离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2017高二上腾冲期末) 现有MgSO4 Ba（NO3）2 NaOH CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） 某未知溶液可能含Cl、SO32、Na+、SO42、Al3+ ， 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶

6、液，产生白色沉淀下列判断合理的是（ ）A . 一定有ClB . 一定有SO42C . 一定没有Al3+D . 一定没有SO3212. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（ ） A . Zn和浓H2SO4B . C和浓HNO3C . Cu和浓HNO3D . Na2O2和NH4Cl浓溶液13. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨C . 实验室制氯气D . 实验室制乙酸乙酯14. （3分） (2016浦东模拟)

7、 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol则原混合气体中氢气的物质的量可能是（ ） A . 0.03molB . 0.04molC . 0.05molD . 0.06mol15. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共

8、消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子三、 第卷非选择题 (共5题；共38分)16. （10分） (2018高一上惠州期末) 硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案： （1） 实验一：因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有_。（2） 该反应的化学方程式为_。 （3） 实验二：以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H

9、2O ，但反应速率太慢，当升高温度到8090，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。Fe2(SO4)3的作用是_。（4） 得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去： A . NaOHB . CuOC . CuCO3D . Fe（5） 请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：实 验 （一）实 验 （二）主要优点操作简便原料充分转化为产品没有有害气体排放主要缺点_17. （6分） (2020高一上石嘴山期末) 某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向

10、注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。 （1） 铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。 （2） NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 （3） 若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为_。 （4） 写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式_。 进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷

11、泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_、_。18. （7分） (2016高一下厦门期中) 图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA0123（1） 在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_（2） 、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号（3） 由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：_（4） 请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；（5） 由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：A B C若A、B、C含同一金属元素，

12、X为强电解质，且反应都在溶液中进行B的化学式为_对应的反应的离子方程式为_19. （9分） (2018高一上苏州期中) 如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.（1） 上述装置中有一处错误,请指出是_处(用字母表示). （2） 通过B是为了除去_,在B中应加入_;通过C是为了除去_（3） 写出D中发生反应的化学方程式,并用单线桥标出的电子转移的方向和数目_（4） 写出F中发生反应的离子方程式_（5） 如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:写出A中发生反应的化学方程式,并用双线桥标出A中的电子得失情况_消耗

13、MnO2的物质的量_该实验中转移电子数为_20. （6分） (2017高一下龙岩期中) 某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2OCO2+2HCl+Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）（1） 实验的主要步骤如下： 点燃酒精喷灯 检查装置的气密性 通入N2一段时间向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是_（2） 实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ （3） 装置D中所盛试剂为 （填序号） A . NaOH溶液B . Ca（OH）2溶液C . PdCl2溶液D . 稀H2SO4溶液（4） 若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化学方程式为_实验结束后，C装置增重ng，求m g混合物中SiO2的质量分数_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3