辽宁省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、辽宁省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2019高一上长春月考) “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ） A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 过滤3. （2分） 下列分子式可以

2、表示3种沸点不同的物质的是（ ） A . C5H12B . C4H10C . C3H8D . C2H64. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：C . 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D . 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强5. （2分） (2018高二上滦县期中) 某

3、同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜极上有H2生成B . 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2+O2C . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大D . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出6. （2分） (2016高一下济宁期末) 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+ZC . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7. （2分） (2018高二上中山期末) 下列事实可用勒夏特列

4、原理解释的是（ ） A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） 8.34gFeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示 请回答下列问题：（1） 试确定200时固体物质N的化学式：_ （2） 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式_ （3） 某兴趣小组用如图2

5、所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响） 试剂X的名称是_按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量_（用含W的算式表示即可）三、 综合题 (共4题；共25分)9. （6分） 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材

6、料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2） 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（

7、标准状况），则钴氧化物的化学式为_。10. （5分） (2018高三上安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则：（1） 溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_ （2） CD的离子方程式为_ （3） 由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和_molL1 11. （8分） 请回答： （1） H2O2的电子式_ （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_ （3） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：_MnO4+_C2O42+_=_Mn2+_CO2+_ 12. （6分） (2017高二下红桥期末) 请按下列要求填空 （1） I.乙炔的电子式_（2） 高聚物 其单体的结构简式为_; （3） 的名称（系统命名法）_; （4） II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)不能与金属钠反应，其结构简式_。能与钠反应，但遇FeCl3不显色_。能与钠反应且遇FeCl3显紫色_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-