贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

1、贵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019保山模拟) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （1分） (2016高一下唐山期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应3. （1分） 关

2、于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原4. （1分） (2018高二上佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生5. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业6. （1分） 对于在一定条件下密闭

3、容器中进行的反应N2+3H22NH3 ， 下列有关推断正确的是（ ）A . 3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态7. （1分） (2016高二下马山期末) 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可得到该物质的固体的是（ ） A . MgCl2B . NH4ClC . Na2CO3D . KMnO48. （1分） (2

4、018高一上招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1m

5、ol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ10. （1分） (2018高三上杭州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染11. （1分） 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A . B . C .

6、 D . 只有12. （1分） (2018高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H213. （1分） (2019高三上衡阳月考) 氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为2H+2e-H2B . 电

7、池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子14. （1分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大15. （1分） (2015高二上海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A . HCO3+H2OH2C

8、O3+OHB . HCO3+OH=H2O+CO32C . NH3+H+=NH4+D . NH3H2ONH4+OH16. （1分） (2016高二上嘉兴期中) 对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）H0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1P2）的关系如图所示图中y轴是指（ ） A . 气体混合物的平均相对分子质量B . 气体混合物的总物质的量浓度C . L在气体混合物的体积分数D . 气体混合物的密度17. （1分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D .

9、NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+18. （1分） (2019高二上临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)二、 填空题 (共6题；共16分)19. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 2

10、0. （6分） (2018高二上北京期末) 硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）： I向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀时3.85

11、.82.210.6完全沉淀时4.78.34012注：金属离子的起始浓度为001 molL-1请回答：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。 （2） 为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_（写出两条）。 （3） 步骤的目的是_。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 _。 21. （3分） (2015临沂模拟) 工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H（I）（1） 已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H1NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H2其能量变化曲线

12、如图1所示，则H、H1和H2由大到小的顺序为_（2） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；CO2的平衡转化率为_（3） 将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表温度平衡浓度/（molL1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1T1_T2 （填“”、“”或“=”）下列能说明该分解反应达到平衡状态的是_（填

13、代号）av生成（NH3）=2v消耗（CO2）b密闭容器内物质的总质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变（4） 氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底25时，向1L 0.1molL1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；NH4+水解平衡常数值为_ 22. （2分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）

14、（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 23. （1分） (2016镇海模拟) 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：_ 24. （3分） 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（

15、g）H0，已知该反应在2404时，平衡常数K=64104 请回答： （1） 某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率_ （2） 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 _（填字母序号）（3） 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”） （4） 该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“