辽宁省高三下学期第一次月考化学试卷（I）卷

1、辽宁省高三下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A . H 244.1 kJ/molB . H 488.3 kJ/molC . H 996.6 kJ/molD . H 996.6 kJ/mol2. （2分） (201

2、6高一下安庆期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2018高二上惠来期末) 下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 加大X的投入

3、量C . 加催化剂D . 增大体积4. （2分） 下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ） A . 氧化钠B . 氯化氢C . 三氧化硫D . 乙醇5. （2分） (2019高二下温州月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大B . pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C . 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D . 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c2=10 c16. （2分） (2019

4、高二上芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液D . pH4的盐酸和pHl0的氨水7. （2分） 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A . 烧碱、液态氧、铁矿石B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铜、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾8. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H)将增大B .

5、 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸9. （2分） 已知 2Fe3 +2I2Fe2 +I2、2Fe2 +Cl22Fe3 +2Cl ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A . Cl-Fe2+I-B . Fe2+I-Cl-C . I-Fe2+Cl-D . Fe2+Cl-I-10. （3分） (2016高一上水富期末) 通过一步反应能实现下列转化的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B . SSO3H2S

6、O4Na2SO4C . NaNaOHNa2CO3NaClD . AlAlCl3Al（OH）3NaAlO211. （2分） (2019高三上南山期中) 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（ ） A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅12. （2分） (2016高一上绵阳期中) 下列表述正确的是（ ） A . 硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . 小苏打的电离

7、方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C . Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质D . K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质13. （2分） (2018高一上北京期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气通入氯化亚铁溶液中： B . 澄清石灰水中通入少量 ： C . 大理石与稀盐酸反应： D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 14. （2分） 以下物质的制备实验装置正确的是（ ）ABCDA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126）的制备15. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组反应中

8、，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应二、 解答题 (共9题；共60分)16. （8分） (2018高三上牡丹江月考) 氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） H=-97.3KJ/mol。 已知:一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1,在潮湿空气中会“发烟”；100以上开始分解，

9、生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。请回答下列问题:（1） 仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是_(填名称)。 （2） 装置庚中的药品最合适的是_(填字母); a五氧化二磷b碱石灰c无水氯化钙d硅胶装置丙的冷凝管中出水口是_(填标号)（3） 活性炭的作用是_；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是_，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是_。 （4） 为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有_。 a控制气流速度，宜慢不宜快b保证装置的气密性良好c先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体d先通气体，再通冷凝水（5） 写出硫酰氯在潮湿空

10、气中“发烟”时生产的新物质的化学式：_17. （6分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明

11、：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 18. （3分） (2016高一

12、上嘉兴期中) 写出仪器名称 _；仪器中，使用时必须检查是否漏水的_（填序号） 19. （10分） 某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4 Fe2O3+SO3+SO2；FeSO4 FeO+SO3，SO3的熔点是16.8，沸点是44.8 I该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示（1） 装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_ （2） 装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论 限选试剂：3molL1 H2SO4溶液、6molL1 NaOH溶液、0.5molL1 BaCl2溶液、0.5molL1

13、 Ba（NO3）2溶液、0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.01molL1溴水检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中加入_（3） FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为： 请根据流程回答：操作中必须用到的仪器是_A.25mL酸式滴定管B.50mL 量筒C.25mL 量筒D.25mL碱式滴定管系列操作名称依次为_、_、_若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为_20. （6分） (2015高一上合肥开学考) 2015年8月12日晚天津开发区化工厂发

14、生爆炸事故化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体 【提出问题】白色固体是什么物质？（1） 【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：_；猜想三：Ca（OH）2进行上述猜想的依据是_ （2） 【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立否定猜想一的理由是_（用化学方程式说明） （3） 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到_，证明猜想二不成立 （4） （二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入_，有白色沉淀出现，证明猜想三成立碳化钙与水反应的方程式

15、为_ 21. （5分） (2016高三下信阳月考) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 22. （8分） (2017高二上射洪期中) A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大A、C原子2p能级上均有两个未成对电子，EC2与BC2为等电子体，D基态原子有11种运动状态的电子，F是第四周期未成对电子最多的原子请回答下列问题： （1） 上述元素中第一电离能最大的是_（填元素符号）A基态原子的电子排布式是_，E在周期表中的位置是第

16、_周期_族 （2） 科学家成功地在高压下将AC2转化为具有空间立体网状结构的晶体，该晶体中A的杂化轨道类型是_（3） D+、AB、F6+三种离子组成的化合物D3F（AB）6，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_ （4） “酒精检测仪”中有红色FC3和少量H2SO4，检测酒驾时反应的化学方程式为_ 23. （9分） (2016高二下西安开学考) 肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示： 已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHO R

17、CH=CHCHO烃A在标准状况下的密度为1.25g/L请回答：（1） 化合物H中的官能团为_； （2） 肉桂酸甲酯的结构简式为_；J的结构简式为_； （3） GH的反应类型为_； （4） 写出反应BC的化学方程式_；HI的反应_（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：_ （5） 符合下列条件的I的同分异构体共有5种写出另两种同分异构体的结构简式： A能发生水解反应B与银氨溶液作用出现光亮的银镜C能与溴发生加成、 、_、_24. （5分） (2017高一上大连期中) 为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：（1） 上述试剂中，B是_，C是_ （2） 操作I的名称是_ （3） 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为_ （4） 加过量B的目的是_ 第 16 页 共 1