辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(考试)

1、辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下天津期中) 分子式为 C8H8 的两种同分异构体 X 和 Y。X 是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是（ ） A . X、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生B . X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C . 与 X 互为同系物D . Y 的二氯代物有三种2. （2分） (2019高三上宜宾期中) 短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其

2、中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是（ ） A . 简单离子半径大小：ZYWB . W、M组成的化合物中可能含有非极性键C . 简单氢化物在水中的溶解度大小：YMD . X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物3. （2分） (2019高二上达州期末) 下列元素位于p区的是（ ） A . TiB . CuC . SD . Na4. （2分） (2019高二下扬州期末) 下列实验方案能达到目的的是（ ） A . 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴B . 用燃烧法除去CO2中混有的少量COC . 用焰色反应鉴别Na2SO

3、4溶液和NaCl溶液D . 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO35. （2分） (2018高二下朝阳期末) 对可逆反应 ，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上阳城月考) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法错误的是（ ）A . 在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e-=2H2OD . 在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓7. （2分） (2018高一下大连期

4、末) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B . 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C . 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2 ， 最后能生成2 mol NH38. （2分） (2018高二上佛山期末) 对下列实验现象的解释错误的是（ ） 选项实验现象解释ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的

5、氧气等反应D加热铝箔时熔化的Al不滴落Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁10. （2分） (2018高三上普兰期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，反应物总能量E2C . 101 k

6、Pa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，H2的燃烧热H241.8 kJ/molD . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量11. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯

7、化铜溶液，气泡放出速率加快12. （2分） (2019高三上济宁期末) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中 和 或 和 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 曲线M表示 和 的关系B . Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2C . 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D . 在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)13. （2分） (2019高三上枣庄月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72 L N

8、O2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA14. （2分） (2018高二下金华期末) 取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是（ ） A . 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B . 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C . 曲线b、c的滴定实验可用

9、酚酞做指示剂D . 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L15. （2分） (2019高二上长春月考) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） .A . 外电路的电流方向为：X导线YB . 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY16. （2分） (2018高二上中山月考) 已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度 70080083010001200

10、平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.76 mol/LB . 830达平衡时，A的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.417. （2分） (2018高二上玉田期中) 利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说

11、法正确的是（ ）A . 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C . 电极A极反应式为2NH36e=N26HD . 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA18. （2分） (2018高一下沈阳期中) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ） 选项实验操作实验目的或结论A高温下，Na2CO3与SiO2反应H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液

12、中一定含有CO32- 或 SO32-D将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019福州模拟) 室温下向20mL含0.10molL1Cr2+和0.10molL1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 molL 1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于105molL1视为完全沉淀，则下列说法错误的是（ ） Cr(OH)2的ksp为21016 ， Fe(OH)2的ks

13、p为81016A . 曲线A表示c(Fe2+)B . 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀C . 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀D . V(NaOH)30mL时，溶液中c(Fe2+)c(Cr2+) =4.020. （2分） (2018高二上河北月考) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电

14、流计 石墨石墨b石墨cFe二、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1 ， 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温

15、度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；_（2） 实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性_ （3） 实验中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率_（4） 请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一下钟山期末) 某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白： （1） 实验

16、原理：Fe2H=Fe2H2 实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。（2） 实验装置如图。 原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应

17、。四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高二上天长月考) 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： （1） 若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2） 若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL

18、，则溶液混合均匀后的c(OH-)_。24. （5分） (2018高二下黑龙江期中) A，B，C，D，E，F，G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：（1） A元素位于元素周期表第_周期_族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。 （2）

19、 D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。 （3） H元素位于元素周期表的_区。基态E原子的L层电子排布图为_。 （4） B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为_，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为_ ,请解释原因_。 （5） G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的电子排布图是_。 （6） 在基态G中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。 （7） G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_； （8） 与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与

20、D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。 25. （4分） (2019吉林模拟) 化学有机化学基础 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） C中含氧官能团的名称为 _。 （3） 上述反应中，反应的条件是_。 （4） D的分子式为_。 （5） 过程_属于反应。 （6） 反应发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式：_。 （7） 有机物M与非诺洛芬互为同分异构体，M满足下列条件： I.能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。M的结构有_种，写出其中一种不能与浓水发生取代反应的M的结构简式：_。五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高二上儋州月考) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.2