辽宁省高一上学期期中化学试卷（实验班）（II）卷

1、辽宁省高一上学期期中化学试卷（实验班）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 赤铁矿B . 普通玻璃C . 液氯D . 漂白粉3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是（ ） A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n 12C+

2、3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质4. （2分） 在同体积0.3molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）A . 盐酸和硝酸中放出的氢气相等B . 醋酸中放出氢气量最多C . 盐酸中放出的氢气量最多D . 硫酸中放出氢气量最多5. （2分） (2018高二上江苏期中) 某溶液中存在大量的OH、K+、CO32- ， 该溶液中还可能大量存在的是（ ） A . NH4+B . Ca2C . HCO3-D . SO42-6. （2分） (2017高一上茂名期中) 下列反应

3、的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+BaSO4C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2HCa2+H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O7. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B . 摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数D . 物质的量是用来描述微观粒子的物理量8. （2分） 实验室中需要配制0

4、.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（ ） A . 称取15.36 g CuSO4 ， 加入1000 mL水B . 称取24.0 g CuSO45H2O，配成1000 mL溶液C . 称取16.0 g CuSO4 ， 加入1000 mL水D . 称取25 g CuSO45H2O，配成1000 mL溶液9. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1

5、mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2018高一上白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点()沸点()密度(gcm3)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的

6、本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱12. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 胶体和其它分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子的大小B . 是不是一种稳定的体系C . 会不会产生丁达尔效应D . 粒子有没有带电荷13. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B

7、 . 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D . 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性14. （2分） (2016高二下河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（ ）A . Fe（NO3）x中的x为2B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，

8、就有1.2 mol电子转移15. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO CaCO3+CO +2H2OB . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH+NH NH3H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+I2+2H2O16. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 氨水和液氯都是纯净物

9、C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D . 碳酸氢钠属于盐类17. （2分） 物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是（ ） A . 大理石 CaCO3 酸B . 纯碱 Na2CO3 碱C . 熟石灰 Ca（OH）2 碱D . 烧碱 NaOH 盐18. （2分） (2016高一上孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32、Ca2+、NO3B . Na+、NO3、Al3+、ClC . K+、SO42、Cl、Cu2+D . Ba2+、Cl、K+、SO4219. （2分） 下列属于纯净物的是（ ） A . 空气B . 漂白粉C . 氧化

10、铝D . 镁铝合金20. （2分） (2015高一上兴国月考) 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ） A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐滴加入氨水二、 填空、实验、简答题 (共6题；共31分)21. （2分） 下列物质中：金属铜 石墨 乙醇 CO2HCl H2SO4Ba（OH）2蔗糖 NaCl熔融NaNO3属于电解质的是_，属于盐的是_（用序号填写） 22. （6分） (2016高一上岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为

11、： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生_反应；浓H2SO4作_剂，具有_性在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子，生成_L SO2（标准状况）气体23. （5分） (2015高一上宜昌期末) 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色 （1） 甲厂的废水中所含三种离子是_ （2） 乙厂的废水有明显的_色 （3） 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的_（填离子符号）_化为沉淀，过滤所得的废水中

12、主要含_，可用来灌农田 24. （4分） (2018高二上蚌埠开学考) （1） 下列实验基本操作或说法正确的是_（填写序号） A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐的提纯实验

13、中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2） 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。25. （6分） (2016高一上德阳期末) 实验室用固体NaOH配制0.1

14、mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：a烧杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d玻璃棒e托盘天平f.100mL量筒（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填字母序号），还缺少的仪器是_（2） 该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序是_（4） 若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是_mL26. （8分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、

15、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否