辽宁省语文高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、辽宁省语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下枣庄月考) 以下反应属于吸热反应的是（ ） A . 生石灰加水制熟石灰B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D . 二氧化碳与高温的炭2. （2分） (2017高一上台州期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上铜仁期中) 在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（Ls），则此

2、段时间是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s4. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） A . NaOH溶于水B . 蜡烛燃烧C . 干冰气化D . 碘升华5. （2分） (2018高二上大庆期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上西安期末) 在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O

3、2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ） A . 该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应7. （2分） 下列反应中属于吸热反应的是（ ） A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜8. （2分） 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.

4、0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1110-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性14. （2分） (2016高一下平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO3215. （2分） (2016高一下成都期

5、中) 下列图示的装置属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三下信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 molL1C . c（C2O ）c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）17. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 在A（

6、g）+B（g）C（g）+D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1.0 mol/（Ls）19. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液20. （2分） 下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B . 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极C . 对于冶炼像钠、钙、镁、

7、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D . 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极二、 填空题 (共3题；共6分)21. （2分） 电石（主要成分为CaC2 ， 杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1CaO+CCa+CO平衡常数K2Ca+2CCaC2平衡常数K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：（1） 其中属于放热反应的是_（填序号）；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是_（填序号

8、）（2） 已知2000时，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3则H3=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、_molC 及_mo

9、lO2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为_；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂P（CH2OH）4Cl ，该反应的化学方程式为_22. （2分） (2016高二上和平期末) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态 （3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_ （4） 加热后，

10、可使C的质量增加，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”） 23. （2分） (2016高一下天津期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示 请回答：（1） 写出甲池中正极的电极反应式：_ （2） 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极：_；总反应：_（3） 如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填写元素符号）

11、 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论？_（填写字母序号） a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的三、 解答题 (共1题；共2分)24. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在80时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.4

12、0a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1） 计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1S1； （2） 计算在80时该反应的平衡常数K=_（请注明单位） （3） 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）_; （4） 要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ： A . 增大N2O4的起始浓度B . 向混合气体中通入NO2 C . 使用高效催化剂D . 升高温度（5） 如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1