沈阳市语文高二下学期期中化学试卷C卷

1、沈阳市语文高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ） A . 阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B . 粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C . 氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D . 粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 固体SiO2一定是晶体B . 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C . 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D . 晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平

2、行六面体3. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（ ） A . NH3B . O3C . CO2D . BeCl24. （2分） (2016宜丰模拟) 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）A . 5B . 4fC . 6D . 4d6. （2分） 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . C60摩尔质量是720B . C60属于离子晶体C . 在C60晶胞中有14个C60分子D . 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个7. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物质中

3、，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO28. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键9. （2分） (2019高一下长春

4、月考) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A . K2O2B . NaOHC . MgCl2D . H2O210. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论

5、是（ ） A . 构造原理B . 泡利不相容原理C . 洪特规则D . 能量最低原理12. （3分） (2017高一下红桥期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+ 下列说法正确的是（ ） A . Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B . Ce、 Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D . 铈的原子核外有58个电子13. （2分） (2016高二上绵阳期中) 据美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度

6、的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是（ ） A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol CO键14. （2分） A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2n+3n+4n+5n+8 n5n7n8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ） A . B . C . D . 15. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳

7、原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） (2017浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯三、 填空题 (共6题；共38分)17. （5分） (2015海南模拟) 短周期元素Q、R、T、W在元

8、素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半QRTW（1） R的原子结构示意图是_，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_ （2） 元素的非金属性：Q_W（填“强于”或“弱于”），简述其原因是_ （3） 元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ 18. （5分） (2016高二下宁夏月考) 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题 （1） 120号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_ （2）

9、 写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）_、_和_ （3） 写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图_ 19. （8分） (2016银川模拟) Cu（NH3）4SO4H2O是一种杀虫剂 （1） Cu元素基态原子的电子排布式为_，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于_区 （2） 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ （3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_ （4） H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_ （5） SO42的空间构型是_，与SO42

10、互为等电子体的一种分子的化学式为_ （6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为_21. （7分） (2017南通模拟) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27X价电子排布式为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个 根据判断出的元素回答下列问题：（1） 基态R原子核外电子排布式为_，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为_（用具体元素符号表示） （2） 1mol配合物R（XY）64中含有键的数目为_ （3） XZW2是

11、一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为_，其沸点高于甲醛的主要原因是_ （4） YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_（用文字描述） （5） 某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_（R、Z用具体元素符号表示） 22. （6分） (2018高一下北京期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_。 a. 单质的熔点比单质低b. 的化合价比低c. 单质与水反应比单质剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。b. N的单质的化学方程式_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、6-1、7-1、8-1、9-1