郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷(测试)

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上宁县期末) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ） A . 升华B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发2. （2分） (2019高一上萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液3. （2分） 芯片主要成分是（ ）A . CuB . AlC . SiO2D . Si4. （2分） (2018高一下南宁期中) 下列关于

2、物质的性质和用途的说法中，错误的是（ ） ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上6. （2分） (2018高一上孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但

3、不溶于水的是（ ） A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯7. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列叙述中，排列顺序正确的是：（ ） 氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水玻璃溶液中：K+、SO42、Cl、H+C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、HCO3D .

4、使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2、Cl9. （2分） (2017浙江模拟) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ ， 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 不能确定是否含有SO42C . 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D . 可能含有Cu2+10. （2分） (2016高一上温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处

5、理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 氧化产物是二氧化氯D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：111. （2分） (2016高一上宁晋期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . CH4的摩尔质量为16g12. （2分）

6、 (2018高二上台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 （ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去14. （2分） (2016高一上辽源期中) 下

7、列反应能用H+OHH2O 表示的是（ ） A . NaOH 溶液和CO2 的反应B . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应C . NaHSO4溶液和KOH 反应D . 石灰乳和稀H2SO4 的反应15. （2分） (2017山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3molL1、0.15molL1 ， 向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（ ）A . 0.15 molL1B . 0.225 molL1C . 0.30 molL1D . 0.45 molL116. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方

8、案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+17. （2分） 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）A . 金属的活动性B . 金属的导电性C . 金属的延展性D . 地壳中金属元素的含量18. （2分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性

9、，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大19. （2分） (2016高三上济南期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C

10、中溶液不褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀20. （2分） (2019高一上太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（ ） A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)321. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为

11、2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:322. （2分） (2018高一上扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（ ）A . 、反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应中每生成

12、1mol N2O,转移4mol电子D . 反应中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物23. （2分） (2016高三上沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为ClIIO D . 途径中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA24. （2分） (2019高二上奉贤期中)

13、某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+25. （2分） (2019高一上颍上期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . KSCN溶液B . 铁片C . NaOH溶液D . 石蕊溶液二、 填空题 (共2题；共6分)26. （4分） (2018高二上牡丹江月考) （1） 碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方

14、程式:_。 （2） 刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式：_。 （3） Fe(OH)2露置在空气中的方程式：_。 27. （2分） 下列物质中Cu NaCl晶体 CO2氯水 液氯 蔗糖 冰醋酸 BaSO4盐酸 NaHCO3其中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_三、 实验题 (共1题；共5分)28. （5分） (2018河西模拟) 某实验小组学生，在室温下，以FeCl3溶液为实验对象，设计如下系列实验探究其性质的复杂多样性。请按要求回答下列问题。【实验I】3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分别加入到如下试剂中现象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0

15、.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物i中现象为_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡，并生成红褐色沉淀iii2mL0.2mol/LNa2SO3溶液无气体，无沉淀产生，溶液黄色褪去【答案】白色沉淀转化为红褐色（1） ii中反应的离子方程式为_。 （2） 结合iii中现象，小组成员产生诸多猜测，并继续进行相关实验探究:学生甲对比分析发现Na2SO3具有不同于Na2CO3的特点，猜测实验iii发生了氧化还原反应，其离子方程式为_；并取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，从而证明其猜测成立。学生乙认同甲的猜测，但认为甲不能仅以产生白色沉淀

16、作为判断实验iii发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点(填“是”或“否”)_学生乙同样取实验iii充分反应后的溶液少许于试管中，滴加某一种试剂，观察现象，证明实验iii确实发生了氧化还原反应，其实验原理涉及反应的离子方程式为:_。（3） 【实验II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的试管中分别加入3mL的NaOH溶液，浓度依次为5mol/L、7mol/L.9mol/L，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分别分成两等份，再分别进行下列实验i和ii,实验记录如下:c(NaOH)/mol/L579i：滴入几滴KSCN溶液a.不变红C.不变红e.不变红ii：先加入过量稀硫酸，

17、再滴入几滴KSCN溶液B.不变红D.变红f.变红资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3+3OH- Fe(OH)3 H+FeO2-+H2O产生红褐色沉淀的离子方程式是_。（4） 加入7mol/LNaOH溶液后的滤液中Fe元素的存在形式(写化学符号):_。 （5） 当c(NaOH) 7mol/L时，用离子方程式表示实验ii中溶液变红的原因:_。 四、 推断题 (共1题；共2分)29. （2分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I 你取该溶液进行了以下实验： a.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；b.取部分溶

18、液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；c.另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；d.取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；e.将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子是_五、 计算题 (共1题；共10分)30. （10分） 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质 回答下列问题：（1） 反应可以用于_（说出一条） （2） 反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_ （3） 反应的离子反应的方程式为_; （4） 用反应制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加_，离子方程式为_ （5） 工业上常用反应制备金属铝，制备过程的方程式是_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分