郑州市高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、郑州市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下沈阳月考) 碳的一种同位素 可用于考古断代下列关于 说法正确的是（ ） A . 质子数为14B . 中子数为8C . 质量数为6D . 核外电子数为82. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸3. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（ ） A

2、. 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明4. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A . 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C . 使红色布条退色（HCl）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）5. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ） A . H2O2H2OB . H2HClC . CaCl2CaCO3D . CO2CO6. （2分

3、） (2018高二下广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA7. （2分） 欲配制1molL1溶液250mL，需质量分数为98%密度为1.84gmL1的浓H2SO4的体积约为（ ）A . 13.6mLB . 1.36mLC . 13.9mLD . 1.39mL8. （2分） 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）A . C4H10B .

4、石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸9. （2分） 用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B . 用量筒取浓硫酸时仰视读数C . 定容时仰视观察液面D . 定容时俯视观察液面10. （2分） (2016高一上武城期中) 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ ， 下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ） A . 该溶液的物质的量浓度为1molL1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.

5、1mol11. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（ ） A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物12. （2分） (2016高一下金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 22213. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3

6、（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO3214. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO415. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . Ag+Cl=AgCl的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁

7、达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料16. （2分） 下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫A . B . C . D . 17. （2分） 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ） A . 一定含有SO42B . 一定含有Ag+C . 可能含有SO42或Ag+D . 可能含有SO42或Ag+或CO3218. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(C

8、H2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA19. （2分） 已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（ ）A . 169B . 457C . 288D . 11920. （2分） (2016高一下保康月考) 60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 10.0

9、mol/LB . 15 mol/LC . 1.2 mol/LD . 0.9 mol/L21. （2分） (2018高一上成都期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3(1gcm-3)，物质的量浓度为C molL-1 ， 溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（ ） A . 温度高于20时，饱和NaCl溶液的密度大于gcm-3B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000)%C . 20时，浓度小于CmolL-1的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）

10、%22. （2分） 下列叙述错误的是A . 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1123. （2分） (2016高一上孝感期中) 经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A . 一种化合物B . 两种酸性氧化物C . 两种化合物D . 一种单质和一种化合物的混合物24. （2分） 实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容

11、量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（ ） A . 450mL 52.65gB . 500mL 58.5gC . 500mL 52.65gD . 任意规格 58.5g25. （2分） (2019高一下吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 332B . 223C . 111D . 无法确定二、 填空题 (共5题；共23分)26. （2分） 如图为五个椭圆交叉构成的团，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、

12、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题 （1） 分类标准代号A表示_（可多项） a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质部是含碳化合物d两物质都是氧化物（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出该反应的离子方程式为：_ 27. （4分） (2015高一上定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性C为大理石的主要成分，请填空： （1） C的化学式_ （2） D中一定含有的溶质是_理由是（用化学方程式表示）_ （3） B用作食品干燥剂的原理：_（用化学方程式表示） 28. （5分） (2016高一上邵东期末) 某学校实验室从化学试剂商店买回

13、18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题： （1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称） （2） 配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的_mL（保留一位小数） （3） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线29. （6分） 如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反

14、应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液） （1） 若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ （2） G中b瓶内宜加入的液体是_; （3） 实验开始后B中反应的离子方程式是_， （4） C中的现象是_; （5） E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_ （6） F中发生氧化还原反应的离子方程式：_ 30. （6分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬

15、渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。第 13 页 共 13 页参考答