郑州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(模拟)

1、郑州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ） A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol CH3和1mol OH所含电子数均为9NAD . T 时，1 L pH=6的纯水中含OH数为106 NA2. （2分） (2016高一上菏泽期中) 若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ， 则NO 的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . mo

2、lL1C . 2.5 molL1D . 1.25 molL13. （2分） (2016高一上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O的摩尔质量是18gB . 1mol氧的质量是16gC . 氧气的摩尔质量是32gmol1D . 2molH2的摩尔质量是4g4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的,下列叙述正确的是（ ）A . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子B . 标准状况下，1mol SO3 的体积约为22.4LC . 常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD . 足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子5. （

3、2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是（ ） A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6. （2分） 下列推断或表述正确的是（ ）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL浓度均为01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄

4、色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25时，pH=47，浓度均为01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 配平后的系数为2、5、8、2、10、16C . 该

5、反应中酸性介质不能为盐酸D . 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol8. （2分） (2017高三上静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4.Cl2 、FeBr2FeCl3、Br2MnO2 .Cl2 、Mn2+ .A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2 Fe3+Br2D . 第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：29. （2分） (2016高一上吉林期中) 等质量的CH4、H2、H

6、Cl、SO2 ， 在标况下体积由大到小顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO-11. （2分） 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ） A . 若某反

7、应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D=2A+D2 ， 则氧化性：D2A2C . 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体12. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧13. （2

8、分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（ ）A . 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应14. （2分） (2017高一上宁波期中) 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C砒霜（As2O3）”下面有关解释正确的应该是（ ）A . 维生素C具有还原

9、性B . 维生素C具有氧化性C . 该反应中+5价砷被氧化D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒15. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是（ ） A . CaCl2B . Ba(OH)2C . Ca(ClO)2D . Na2SiO3二、 综合题 (共3题；共24分)16. （8分） (2017高一上陕西期中) 某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL1的稀盐酸（1）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次

10、，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_e容量瓶洗涤干

11、净后未干燥_（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_17. （10分） (2018高一上鸡泽期中) 30工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解， （1） 在标准状况下制得Cl2多少升？ （2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变） 18. （6分） (2015高三上莘县期中) 氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义 （1） 已知：2BrO3+C12Br2+2C1O

12、3； 5C12+I2+6H2O2HIO3+10HC1；C1O3+5C1+6H+3C12+3H2O则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为_; （2） 已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明（提示：请写出实验步骤、现象及结论）FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉溶液_; （3） 二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_; （4） 某强氧化剂RO（OH

13、）2+能将Na2SO3氧化已知含2.0103molRO（OH）2+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_价 （5） 将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答： 待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为_g三、 填空题 (共1题；共3分)19. （3

14、分） (2019高一下浙江月考) 氮可以形成多种离子，如N3-、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。 （1） 形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是_； （2） X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式_； （3） 写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式_。 四、 实验题 (共1题；共4分)20. （4分） 为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等杂质，（1） 下列操作正确的顺序是：_称取粗盐溶解加过量Na2CO3加过量NaOH加过量BaCl2过滤蒸发、结晶、烘干得到 精盐往滤液中加入适量的盐酸（2） 判断BaCl2已过量的方法是_（3） 加过量Na2CO3时相关的离子方程式是_（4） 若先用盐酸调PH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因