郑州市高三理综-化学第三次模拟考试试卷（I）卷

1、郑州市高三理综-化学第三次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015湛江模拟) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（ ） 操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三

2、氧化二铝B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O4. （2分） (2015高三上聊城开

3、学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能5. （2分） (2019高二上上海期末) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:（ ） HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S； 氯原子最外层有7个电子，硫原子最

4、外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；HCl酸性比H2S 强A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三上安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr7. （2分） (2015高二上盘山月考) 25时，向V mL pH=a的盐酸中

5、，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（ ） A . 15B . 14C . 13D . 不能确定二、 实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2016六安模拟) 近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素 （1） 活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_；上述反应的平衡常数

6、表达式K=_，根据上述信息判断，T1和T2的关系是_；AT1T2BT1T2C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是_；a增大c（NO）b增大压强c升高温度d移去部分F（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示用离子方程式表示反应器中发生的反应_；用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_；（3） 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的_

7、极（填“正”或“负”），b电极反应式为_9. （6分） (2016高三上晋城期末) 己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下： +2C2H5OH +2H2O相对分子质量密度/（gcm3）沸点/水中溶解性己二酸二乙酯2021.01245不溶于水己二酸1461.36231.8微溶乙醇460.7978.4混溶甲苯920.87110.6不溶于水实验步骤如下：步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min步骤2：冷却，回流装置改为

8、蒸馏装置，常压蒸馏，在120左右充分蒸馏步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g（1） 图中冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂_ （2） 回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是_ （3） 实验中加入过量的乙醇的目的是_ （4） 步骤2实验已完成的标志是_ （5） 本实验的产率为_ 三、 综合题 (共2题；共11分)10. （4分） (2015高二上济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式：_; （2） 在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3

9、molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲_乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数 （N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_11. （7分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）

10、 X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 四、 推断题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018中山模拟) 化学选修5：有机化学基础有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1） D的名称为_，试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。 （2） 步骤的反应试剂和条件分别为_、_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 满足括号中条件（苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为_。 （5） 依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图_。（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）合成路线图示例如下： 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、