郑州市高三下学期理综化学开学考试试卷（II）卷（模拟）

1、郑州市高三下学期理综化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2molL-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA2. （2分） (2018高三上安平期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO3

2、2、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） 丙烷的二氯代产物有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2018高二上临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1 ， 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A . 44.2 kJmol1B . 44.2 kJmol1C . 330 kJmol1D . 33

3、0 kJmol15. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） A . HClOB . SiCl4C . XeF6D . H2S6. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率7. （2分） (2018高二

4、上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2二、 填空题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高二下鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2N2O4；H0） （1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA

5、_VB（填“”、“”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将_（填：变大、变小、不变） （2） 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_（填：变大、变小、不变） （3） 室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深 （4） 若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_ 三、 实验题 (共2题；共16分)9. （8分） (2019高

6、三上黑龙江期末) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题： （1） 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含

7、有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_a(填“大于”、“小于”或“等于”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为_。（3） 为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL1KMnO4

8、溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步骤二达到滴定终点的标志为_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。10. （8分） (2018东城模拟) 化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+Fe3+Cu2+。（1） 根据实验I和，请回答下列问题。由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 _（填试剂）进一步证实生成了I2。写出Fe3+与I-反应的离子方程式_，该条件下氧化性：Fe2+ _;I2（选填“”或“I2。 （3） 乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验应有I2生成，

9、但却生成了AgI沉淀，因此推测实验中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+I2，并用下图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 _（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ _;I2（选填“”或“”）。（4） 该小组同学进一步分析认为，实验没有发生2Ag+ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验发生氧化还原反应的原因是_。小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反

10、应是否发生都有一定的影响。四、 推断题 (共1题；共11分)11. （11分） (2017高二上邗江期中) 青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：已知，羰基H可发生下列反应： （1） 化合物E中含有的含氧官能团有_、_和醛基 （2） 合成路线中设计EF、GH的目的是_（3） 反应BC实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是_、_ （4） A在Sn沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为_（5） 写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（ ）的合成路线流程图（无机试剂任选） 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7