石家庄市语文高考化学考前模拟试卷（二）（I）卷

1、石家庄市语文高考化学考前模拟试卷（二）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与环境密切相关下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A . 开发利用太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B . 监测大气中的PM2.5，改善空气质量C . 大力实施矿物燃料和脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放D . 加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表2. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ） A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次

2、升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加3. （2分） (2015高三上潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子4. （2分） (2017高二上濉溪期中) 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（ ）A . 电池

3、总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH向正极移动C . 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2OD . 电流由电极 1 经外电路流向电极25. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列说法正确的是 A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D . 与 都是氨基酸且互为同系物6. （2分） (2016高一上福州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红

4、色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B . 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO427. （2分） (2015高三上方城开学考) 25时，将amolL1、pH=m的一元酸HX溶液与bamolL1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X）=c（Y+）c（H+）=c（OH）B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C . 若混合后溶液中c

5、（X）c（Y+），则该混合溶液一定显碱性D . 若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c（Y）=c（X）+c（HX）二、 解答题 (共7题；共49分)8. （9分） (2016高三上泉州期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图： （1） 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_ （2） 接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_ （3） 反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是_（4） 操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤 （

6、5） 流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+_+_Fe2+SO42+_9. （5分） (2017高一上广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙【查阅资料】金属Ca的部分性质有：常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；Ca+H2 CaH2（固体）固体CaH2的部分性质有：常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2； CaH2要密封保存【进行实验】该小组同学

7、设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（1） 写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：_ （2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为_（填名称）；D中该试剂的作用是_ （3） 实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：_【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL（4） 若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/

8、mol，当V=_mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的 10. （9分） (2018贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10 ， Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理

9、重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_;（填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2） 酸浸时所发生反应的离子方程式为_。 （3） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （4） 可循环使用的物质X 是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （5） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有

10、CO、_和_（填化学式）。 11. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T时反应的平衡常数K2

11、_。12. （5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为_反应（填“吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：

12、2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_13. （7分） （1） 常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。

13、 （2） 下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。 A . 碱金属元素B . 卤族元素（3） 下列反应中，更剧烈的是_。 A . 钠与水反应B . 钾与水反应（4） 取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氧化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。 A . 溴化钠溶液B . 碘化钾溶液14. （9分） (2015高二上丰台期末) 从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分： （1） 乙中含氧官能团的名称为_甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是_同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是_a苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c能与NaOH溶液反应d苯环上的一氯代物只有两种（2） 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：反应的反应类型是_反应的化学方程式是_反应所需的试剂是_（3） 甲还可以发生以下转化：丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是_若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是_；若戊为环状化合物，其结构