郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 下列反应一定能自发进行的是（ ）A . 放热反应B . 熵增加的反应C . 熵增加的吸热反应D . 熵增加的放热反应2. （1分） (2015高二上宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A . （A）=0.5 mol（Ls）1B . （B）=0.3 mol（Ls）1C . （C）=0.8 mol（Ls）1D . （D）=1 mol（Ls）13. （1分） (2017高二上包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 m

2、olL1食盐水中下列说法正确的是（ ） A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH4. （1分） (2016高一上重庆期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8

3、 gD . 1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大5. （1分） (2016高二下平安期中) 在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 无法确定6. （1分） 据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区B . 每消耗

4、3mol H2O2 ， 转移的电子为3molC . 电极 a 采用 MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用D . 该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2O7. （1分） (2020高一下泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为 （ ） A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL8. （1分） 向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)

5、212H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体9. （1分） 在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为23210. （1分） (2017河南模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量

6、CuC12溶液出现蓝色沉淀，则KspCa（OH）2KspCu（OH）2D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率11. （1分） (2018高二下桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)H=110.35kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=282.57kJmol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为23， 与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ12. （1分） A . H2A2H+A2K=105.4

7、B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25时HF的 Ka=103.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.213. （1分） (2015高二上临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （1分） 恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同

8、时生成2n molNO22V （NO2、正）=V（O2、逆）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 15. （1分） (2018高一上大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（ ） A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ， 氧化剂得到2mol电子16. （1分） (2

9、018高一下黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 平衡后，加入X，该反应的H增大二、 综合题 (共5题；共19分)17. （5分） (2020高一上鄂州期末) （1） 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _H2O（2） 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 （3） 反应中1mol氧

10、化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。 18. （4分） (2019高二上中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 （1） I.改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。 A . 增大压强B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大反应物的浓度（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是_；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是_。（3） 下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是_，氢气浓

11、度最大的是_ A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t5t6（4） .一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 （5） .合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法不正确的是（ ）A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B. 反应、和的氧化剂相同C. 的产物可在上述流程中被再次利用D.丁为NaHCO3E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH319. （4分） (2019高二上清远期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1） 可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe

12、(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T(K)9381100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 _。（2） 常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将

13、各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCNB.HClOC.H2CO3D.CH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：_。含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72。为了使废水的排放达标，进行如下处理:若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_;molL1 （已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031）。20. （3分） (2016高三上清远期中) 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气

14、的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1） 根据反应，确定反应中H4=_kJmol1 （2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=_（用表达式表示） （3） 下列情况能说明反应已达平衡状态的是 （填编号） A . 单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了

15、lmol NOB . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4） 探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因_ （5） 探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线 在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线21. （3分） (2018高三下城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的

16、焦点 （1） 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_。 用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极_极，电解时阴极的电极反应式为_。（2） “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300