西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高一上长春期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（ ） 选项ABCD物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+H+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . Ba（OH）2Ba2+2OH3. （2分） (2019高二上吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移

2、且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度4. （2分） 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水5. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等量的硫蒸气和硫固体

3、在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ6. （2分） (2016高二上公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，

4、在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变7. （2分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g

5、）H=1059.3 kJmol1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol18. （2分） (2017高二上绵阳期中) 能用键能大小解释的是（ ） A . N2的化学性质比O2稳定得多B . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发而磷酸难挥发9. （2分） (2015高二下芜湖期中) 已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下： 烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kJ/mol1）890156022202880

6、据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A . C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O （l）；H=3540 kJ/molB . C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）；H=3540 kJ/molC . C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（g）；H=+3540 kJ/molD . C5H12（l）+8O2（g）=5CO2（g）+6H2O（l）；H=+3540 kJ/mol10. （2分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A .

7、当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 11. （2分） (2016高二上定州开学考) 将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3 ， 下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气休的压强C . 混合气体的平均摩尔质量D . SO2的转化率12. （2分） (2016高二上成都期中) 在不同温度下，将2mol X，2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生

8、反应：X（g）+Y （g）mZ（g）H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ） 1232003002.41.20.84002.01.0A . m=2，H0B . 300时，该反应平衡常数 K=9C . 在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400200D . 200，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大13. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . OHB . Cu2+ C . S2D . Na+14. （2分） (2019高二上吴起期中) 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A . 40

9、时，纯水的pH7B . 温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小15. （2分） (2018高三上海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=90.1kJmol1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24.5kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 由H2

10、和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小16. （2分） (2018高二上长春期中) 在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z，在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A

11、. 平衡向逆反应方向移动B . A的转化率降低C . m+npD . C的体积分数减小18. （2分） (2018高二上北京期中) 可逆反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1119. （

12、2分） (2016高三上承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少20. （2分） (2018高三上武邑期中) 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2(g) N2O4(g)；H0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（ ） A . 通入N2B . 通入NO2C .

13、通入N2O4D . 降低温度21. （2分） 某溶液中存在较多的H、NH4、Ba2、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A . NO3B . SO42C . OHD . Ag22. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保

14、持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）23. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，

15、氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高24. （2分） 三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）2Z（g）；H0，均维持T和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡以下描述正确的是（ ） 甲乙丙容积1L1L0.5L起始加入物质X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol平衡时c（Z）=1.2molL1c（Z）=1.2molL1A . T时该反应的平衡常数K为3.75B . 平衡时，X转化率：甲丙C . 若乙是绝热容器，则平衡时，

16、c（Z）1.2molL1D . 前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）=0.6molL125. （2分） (2016高二上西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等26. （2分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）2

17、Z（g）各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示下列说法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大27. （2分） 在含有FeCl3和BaCl2

18、的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl2二、 多选题 (共1题；共3分)28. （3分） 列说法中正确的是（ ） A在Na2A . NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同B . HA水解的离子方程式为：HA+H2OH3O+A2C . 在NaHA溶液中一定有：c（OH）=c（HA）+2c（H2A）+c（H+）c（Na+）D . 在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c

19、（OH）三、 填空题 (共1题；共11分)29. （11分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3

20、物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）四、 实验题 (共2题；共17分)30. （11分） (2016宜丰模拟) 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/molL1醋酸浓度/molL1实验目的2980.20a实验和，探究温度对反应速率的影响；b实验和，探究浓度对反应速率的影响；c实验，探究温度对镁

21、与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些3080.202980.400.200.20（1） 请完成上工作表（填写实验的空格） （2） 上表实验中，镁条消失的时间为20s实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是_（3） 若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解） 31. （6分） (2018高一下泰州期末) 某学生为了探究

22、锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1） 哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。 （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_。 （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A，蒸馏水、B，NaCl溶液、C，NaNO3溶液、D，CuSO4溶液、E，Na2CO3溶液，你认为可行的是_。 五、 综合题 (共1题；共7分)32. （7分） (201