西宁市语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、西宁市语文高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 乙烯的结构简式是C2H4C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 蔗糖的分子式是C12H22O112. （2分） (2019高一上云南期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氯气、空气B . 纯碱、臭氧、冰水混合物C . 氯化氢、石墨、碱石灰D . 氨水、氯水、食盐3. （2分） (2019高二上上海期末) 下列仪器名称为“滴定管”的是（ ） A . B . C . D . 4.

2、 （2分） (2017高二上茂名期中) 下列有关化合物的说法正确的是（ ） A . 干冰的主要成分是H2OB . SO2可大量用于漂白食品C . 吸入CO可导致人体中毒D . 小苏打的主要成份是Na2CO35. （2分） 下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A . 苯、己烷、四氯化碳B . 苯、乙醇、四氯化碳C . 乙酸、乙醇、四氯化碳D . 苯、乙醇、乙酸6. （2分） 已知： KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）检验Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H2O=10SO42+2MnO4+16H+下列说法中错误的是（ ）A . S2O82离子中存在一个过氧

3、键（OO），则S2O82离子中硫元素的化合价为+6B . 反应若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC . K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D . 反应配平后还原剂与还原产物之比为8：17. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）212H2O，KClO3、NH3H2O，CH3CH2OH8. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列有关化学用语表达不

4、正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：SCSC . S2的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C9. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ） A . 乙烯和苯B . 1-丁烯和环己烷C . 丁炔和1，3-丁二烯D . 二甲苯和甲苯10. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（ ） A . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B . 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D . 大量燃烧化石

5、燃料排放的废气中含CO2、SO2 ， 从而使雨水的pH=5.6形成酸雨11. （2分） (2016高一下成都期末) 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（ ） A . 制备催化剂的元素B . 耐高温的合金元素C . 用于半导体材料的元素D . 制备农药的元素12. （2分） 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（ ）A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应13. （2分） (2017高二上徐州期末

6、) 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（ ） A . 甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B . 氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C . 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D . 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸14. （2分） (2017高二上福建开学考) 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是：（ ） A . 立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B . 棱晶烷和苯互为同分异构体C . 立方烷的二氯代物共有2种D . 立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃15. （2分） 化学与人类生产、生活、社

7、会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝16. （2分） (2015高一下邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度A . B . C . D . 17. （2分） 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设

8、计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极18. （2分） (2018南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和

9、HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大19. （2分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（ ） A . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2B . C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2C . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素

10、异形体20. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A . 溶解度：小苏打苏打B . 密度：溴乙烷水C . 硬度：晶体硅金刚石D . 碳碳键键长：乙烯苯21. （2分） (2016高一下北仑期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA22. （2分

11、） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大23. （2分） (2017高一上台州期中) NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2在该反应中H2O是（ ） A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原

12、剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂24. （2分） 下列反应的离子方程式不正确的是A . 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H2Al3+ 3H2OB . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OHCl+ ClO + H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2HCO2+ H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O25. （2分） 检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（ ） A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色

13、沉淀C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀二、 综合题 (共6题；共29分)26. （3分） (2018高一下南昌期末) （1） .充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。 该有机物的分子式为_。（2） 该有机物链状同分异构体的结构简式为：_。 （3） 若有机物A等效氢只有一种，则A的结构简式为_。 （4） 用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题

14、：由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：_（5） A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_。该反应的类型是_。 （6） 由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_。 （7） 请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件： 含碳碳双键与碳酸氢钠溶液反应均产生气体所有碳原子一定共面。请写出满足条件的任一种结构简式_。27. （8分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族周期A0AAAAAA（1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） 用电子式表示

15、的氢化物的形成过程：_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。 a.单质的熔点比低 b.化合价比低c.单质与水反应比剧烈 d.最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答： 仪器A的名称是_，A中发生的反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_。A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元

16、素从上到下原子半径逐渐_（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。28. （7分） (2016高二上乐山期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_ （2） 有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_ （3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_ （5） 上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有_（填代号） （6） （a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_（填代号） 29. （3分） (2016高一上济南期中) 过氧化氢（H2O

17、2 ， O的化合价为1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题： AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） 写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式_ （2） 将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式： _+_+_+_+_+H2O该反应中的还原剂是_该反应中，发生还原反应的元素是_（3） 氧化性：KMnO4_K2CrO4（填或） 30. （6分） (20

18、17高三上静海开学考) （1） 在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。 （2） 在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。 （3） 若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为_g。 （4） 向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。 31. （2分） 液晶高分子材料应用广泛