郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、郑州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2015高二上宁强月考) 设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大2. （2分） (2019高二上浙江期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

2、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下舒城期中) 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间（ ） A . 等于5sB . 等于10sC . 小于10sD . 大于10s4. （2分） (20

3、18高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大5. （2分） (2016高二上清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导

4、电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质6. （2分） (2018高三上唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）A . HR 的电离常数Ka=510-6B . 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)7. （2分） 关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A . c（CH3COOH）=0.01molL1

5、B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离8. （2分） 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）A . 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B . 高压比常压条件更有利于合成氨的反应C . 500 左右比室温更有利于合成氨的反应D . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率9. （2分） (2016高二上青海期中) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ） A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余10.

6、 （2分） 化学家发明了一种合成氨的新方法在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气以下有关叙述正确的是（ ）A . 增加氮气的量能提高氢气的转化率B . 升高温度有利于氨气的合成C . 采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化D . 此法与哈伯法合成氨工艺相近11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B . 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C . 纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质12. （2分） 下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸

7、碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)13. （2分） 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体14. （2分） (2018高三上北京期中) 实验： 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加

8、 溶液 ，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是（ ）A . 实验中增大 浓度使平衡 正向移动B . 实验中发生反应： C . 实验和中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响15. （2分） (2017绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl16. （2分） (2016高二下包头期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D . 醋酸盐溶于水能发生水解17.

9、（2分） (2016高三上上高开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO318. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ） A . B . C . D . 全部19. （2分） (2019高三上沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列

10、说法中错误的是（ ） A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点20. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K

11、）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）21. （2分） 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0103molL1 ， c（AsO43）最大是（ ） 难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A . 5.71018 molL1B . 2.6105molL1C . 1.61013molL1D . 5.71024

12、molL122. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.

13、lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） 在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.724. （2分） 等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（ ） A . NaHSO4B . NaHCO3C . NaH2PO4D . CH3COOH25. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A

14、. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(H+)c(H2A)c(A2)26. （2分） (2019高三上吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白27. （2分） (2019浙江选

15、考) 室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2molL1 NaOH溶液。已知：H2A H+HA ， HAH+A2。下列说法错误的是（ ）A . 0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)28. （2分） (2017高二上昌平期末) 已知下面

16、三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2HCN+NaNO2 ， NaNO2+HFHNO2+NaF据此判断，下列叙述不正确的是（ ） A . K（HF）=7.2104B . K（HNO2）=4.91010C . 反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）29. （2分） 己知：Mn（s）+O2（g）MnO2（s）HlS（s）+O2（g）SO2（g）H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H3则下列表述正确的是（ ）A . H20B . H3H1C . Mn+S

17、O2MnO2+SH=H2H1D . MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s）HH3H2H130. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 常温下，将0.1molL1NH4CI溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合：c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3)c(Na)c(CO32)c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . pH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X

18、)c(H)c(OH)31. （2分） 0.1molL1 AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是（ ）A . ClB . Al3+C . H+D . OH32. （2分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加33. （2分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量

19、的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子34. （2分） (2018济南模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大35. （2分） (2017高一上湖南期中) 实验室配制250mL物质

20、的量浓度为1.0molL1H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（ ）A . 托盘天平B . 胶头滴管C . 250 mL容量瓶D . 量筒36. （2分） (2020高二下泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ） A . 升高温度.平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时,Y的转化率最大D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大37. （2分） (2020高二

21、上芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红38. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n m

22、ol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H239. （2分） 下列化学方程式与结论均正确的是（ ）选项方程式结论A2AgI（s）+S2（aq）Ag2S（s）+2I（aq）溶解度：Ag2SAgIBC（s石墨）C（s金刚石）H0稳定性：金刚石石墨C3Fe2+NO+10H+3Fe3+3H2O+NH还原性：Fe2+NHD2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS氧化性：Cl2SA . AB . BC . CD . D40. （2分） (2015高二下枣阳期中) 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管

23、中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ） A . 大于20mLB . 小于20mLC . 等于20mLD . 等于5mL二、 综合题 (共2题；共13分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的仪器有（填序号）_A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗