重庆市高一上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的

2、是（ ） A . SO3B . 乙醇C . CaOD . 醋酸3. （2分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产4. （2分） (2016高一下夷陵月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的

3、假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃5. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（ ） A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳6. （2分） 用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是（ ）A . 实验室制取并收集少量NO2B . 实验室制取并收集少量NH3C . 验证非金属性：CSiD . 验证氧化性：Cl2I27. （2分） (2018高三上大连月考) 下

4、列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（ ） ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料A . AB . BC . CD . D8. （2分） 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水9. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾

5、可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物10. （2分） (2019高一上合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . H2SO4MgSO4B . NaClCl2C . CuSO4CuD . HClOCl211. （2分） (2019高一上南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ） 选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3Na2CO3CNaNa2ONa2O2NaOHDAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A

6、. AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液

7、中c(Na+）=c(NH3 H2O)13. （2分） 必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）A . 氢硫酸B . 盐酸C . AgNO3溶液D . NaOH溶液14. （2分） (2018高一下静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液15. （2分） 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A . 氢氧化亚铁易被空气氧化B . 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C . 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D .

8、实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸16. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O17. （2分） 下列关于有机物的说法错误的是（ ）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na

9、2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应18. （2分） (2017高三上定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA19. （2分） 下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （

10、OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）220. （2分） (2017高一上金华期末) 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 4：2二、 填空题 (共3题；共14分)21. （4分） 2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”回答下列问题：（1） 世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土_（选填“是”或“不是”）复合材料生产硅酸盐

11、水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是_（2） 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生_污染22. （5分） (2019高一下滁州月考) 溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL-1 ， 实验室模拟海水中溴的提取。 实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01molL-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来（1） 氯水中的氯气作 _剂，涉

12、及反应的离子方程式为_ （2） 得到的单质溴可以用有机溶剂在_(仪器)中实现萃取富集。 23. （5分） (2015高一上柳州月考) 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用其操作步骤如下： 取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol/L的K2CO3 0.6mL，振荡变成棕红色加热煮沸至溶液变成透明红色分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径为512nm请回答下列问题：（1） 该分散系属于_，其分散质是_ （2） 用一束强光照射该分散系，从侧面可看到_ （3） 步骤的分离方法是_ 三、

13、 实验题 (共2题；共7分)24. （4分） (2018奉贤模拟) 绿矾（FeSO4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：（1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。 （2） 为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。实验操作步骤为： 第一步：

14、打开K1和K2，缓缓通入N2 ；第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ；第六步：称量A。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是_。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。计算绿矾化学式中结晶水n=_（保留一位小数）。（3） 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _;色粉末。C、D中的溶液依次为_;、_（填标号）。a品红b.NaOHc.BaCl2d.浓硫

15、酸（4） “严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_。 25. （3分） (2018高一下厦门期末) NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题: （1） 火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。 （2） 为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。 已知:二者反应可能的还原产物为N2或NO沸点:NO2(21)，NO(-152)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为_。实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X

16、可以为_(填标号)。A.ArB.H2 C.COD.NO2排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是_(填标号)。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2e.关闭K1，停止通入NO2装置B的作用是_。（3） 分析NO2和铁粉反应的产物 实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为_。取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_。实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/gFe质量/g反应后(玻璃管+固体)/g

17、m1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有_(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为_四、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高一下厦门期中) 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 请回答下列问题： （1） Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成 （2） Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_，_ （3） Na3N与水的反应属于_（填基本反应类型）反应 （4） 比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）_（填“”“=”“”） r（N3） 五、 综合题 (共1题；共5分)27. （5分） (

18、2018高二下诸暨期中) 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图： 请回答：（1） 有机物E中含有的官能团名称是_ 。 （2） 反应的反应类型是_ 。 （3） 有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式_。 （4） 下列说法正确的是_。A . 有机物A不能使碘水变蓝B . 反应是同分异构体之间的相互转换C . 有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D . 等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等六、 计算题 (共2题；共10分)28. （5分） (2019高一上太原期末) 人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？ 29. （5分） (2019高一上太原期末) 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共