重庆市高一下学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、重庆市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 氯化氢的比例模型：B . Cl的结构示意图：C . 氯乙烯的结构简式：CH2

2、=CHClD . HClO的电子式：3. （2分） (2018高二下西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（ ） A . 苯和水B . 苯和二甲苯C . 溴苯和水D . 汽油和水4. （2分） 运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（ ） A . 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B . 砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C . 硫酸锶难溶于水和稀HNO3 ， 其氢氧化物为强酸D . 硒化氢是无色气体，没有H2S稳定5. （2分） (2016高二上郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发

3、生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ） A . 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，

4、反应时反应速率快B . “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快来源:学*科*网C . “纳米铜”与铜是同素异形体D . 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快8. （2分） (2015高一上莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9. （2分） (2012阜新) 下列离子方程式书写正确的是（

5、 ）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3- B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3+ 2H2O10. （2分） (2016高一上哈尔滨期中) 在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成，则转移电子为（ ） A . 6 mol B . 3 mo

6、lC . 2 molD . 4 mol11. （2分） (2016高二上保定期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应12. （2分） (2016高三下历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） 纯碱和熟石灰都是碱沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物A . B . C

7、 . D . 13. （2分） 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时14. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（ ） 选项ABCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD .

8、D15. （2分） (2016高二上南宁期中) 按碳的骨架来分类，下列说法正确的是（ ） A . 属于链状化合物B . 属于芳香烃C . 属于芳香族化合物D . 属于一种醛16. （2分） (2018高二上海南期中) 某有机物的结构 是关于它的性质的描述正确的是（ ） 能发生加成反应能溶解于NaOH溶液中能水解生成两种酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色能发生酯化反应有酸性A . B . C . 仅D . 全部符合题意二、 综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2015高一下咸阳期中) 短周期元素X，Y，Z组成的化合物Y2X和ZX2 ， Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2

9、ZX3 已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍试回答： （1） X，Y，Z元素的名称及符号X：_Y：_Z：_; （2） 写出ZX2的化学式：_; （3） 写出Y2X对应水化物的电子式_，并指出其中存在的化学键_; （4） 写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_ 18. （2分） (2016高一下上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O （1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同） A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温

10、度（2） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2工作时电池负极是_（填电极材料）负极电极反应式：_当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克（3） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是_;A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景19. （5分）

11、(2018高三上桂林期末) 有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:已知: ，回答下列问题:（1） 有机物A、C的名称分别为_、_，D E的反应类型为_。 （2） 有机物F的结构简式为_。写出B C反应方程式_。 （3） 有机物D中含氧官能团的名称为_,若要证明D中含有“ ”官能团,实验方法为_。 （4） E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有_种。 （5） 环氧乙烷（ ）是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由M N的合成路线:_。 20.

12、（5分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 2017年

13、春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(

14、g)CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_；A活性炭的质量Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(小数点后保留

15、两位)；在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是_；在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（3） 利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol22. （4分） 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 请写出一种海水淡化的方法：_。 （2） 步骤获取Br2的离子方程式为_。 （3） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗_