贵州省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷

1、贵州省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016海南) 下列物质不可用作食品添加剂的是（ ）A . 谷氨酸单钠B . 柠檬酸C . 山梨酸钾D . 三聚氰胺2. （2分） (2017高一上佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A . =B . C . D . 3. （2分） (2018高一下覃塘期末) 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（ ） A . 随着原子序数的增大，密度均增大B . 随着原子序数的增大，熔沸点均升

2、高C . 最高正价均等于主族序数D . 电子层数均等于周期序数4. （2分） (2018高二上田阳月考) 下列有机物的分类正确的是（ ） A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH(CH3)2属于链状化合物5. （2分） (2018高三上中山月考) 下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是（ ） A . 正极质量B . 负极质量C . 溶液质量D . 转移的电子数6. （2分） (2019高三上嘉兴期中) 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+

3、)c(SO42)c(OH)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)7. （2分） (2018高一上乐山期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸

4、,沉淀不消失,一定含有SO42-B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-二、 综合题 (共3题；共29分)8. （9分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。

5、某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然

6、后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。 9. （8分） (2018唐山模拟) 氮的氧化物是大气污

7、染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H= +181 kJ/mol（1） 若某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。 a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度（2） 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物

8、质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_;T2(填“”、“”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。（3） 工业上可以用氨水除去反应

9、C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=410-7，Ka2=410-11) 10. （12分） (2018安顺模拟) 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题: （1） 基态砷原子的最外层电子排布式为_；有_个能级。 （2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，键和键

10、的数目之比为_。 （4） P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_。 （5） Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_;(填写化学式)。 （6） 砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体属于_晶体，微粒之间存在的作用力是_。 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为gcm-3,则阿伏加德罗常数的值_(列出计算式即可)。三、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分

11、） (2019高一上攀枝花期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。 回答下列问题：（1） 装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。 （2） 装置B的作用是_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 装置D中发生反应的化学方程式是_、_。 （5） 装置E中碱石灰的作用是_。 （6） 若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为_。 四、 推断题 (共1题；共10分)12. （10分） (2016分宜模拟) AQ10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出已知：G的氧化产物能发生银镜反应等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2（相同状况）的体积比为1：2（1） A的结构简式为_；H的结构简式为_；J的结构简式为_ （2） 写出下列化学反应的反应类型AC_反应；CE_反应（3） 写出下列转化的化学方程式BD_；GA_（4） 与G具有相同官能团的物质的结构简式还有_； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为_ （5） Q的结构简式_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3