郑州市高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、郑州市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上株洲开学考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B . 含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C . 氧化物对应的水化物酸性：WQD . 原子半径大小关系：QWZY2. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列分子中存在键的是（ ） A . H2B . Cl2C . N2D . HCl3. （

2、2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 符号为 的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型： C . H2O2的电子式： D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应4. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列说法合理的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素5. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A . x

3、+32B . x+4C . x+8D . x+186. （2分） (2016高一下舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为 ，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（ ） NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H溶于水所形成的溶液显酸性NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成A . B . C . D . 全部7. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H 0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)O2(g)CO2(

4、g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 则H1H2D . 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热H =-283.0kJ/mol8. （2分） (2016高一下佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强9. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列表示不正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型为 B . 乙烷的结构简式为 CH3CH3C . 磷原

5、子的结构示意图为 D . MgCl2的电子式为 10. （2分） 下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）A . HCl气体溶于水B . 碘单质升华C . 氯化镁受热熔化D . 二氧化硅受热熔化11. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ） X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行Z的原子序数为31，单质常温下为液体气态氢化物水溶液的酸性XYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部12. （2分） (2017高一

6、下宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能试判断在100kPa时，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石13. （2分） (2016高一下沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20有关信息如下： 元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n21）乙在周期表中它的周期数为

7、k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物14. （2分） 若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ） A . 两种不同元素的原子和离子B . 同一元素的两种离子C . 同一元素的原子和离子D . 两种不同元素的原子15. （2分） 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是A . NaOH和Na2CO3B . Na2O2、 Na

8、OH和Na2CO3C . NaOHD . Na2CO316. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共48分)17. （16分） (2019沈阳模拟) 已知在

9、元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低

10、b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（4） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成

11、一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（5） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （6） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （7） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 （8） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性

12、强弱_。 18. （8分） (2019高三上深圳月考) 过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为 2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2 + O2 + 2H2O市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（1） 过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa2O2 bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式：_（2） 仪器B的名称为_，

13、导管A的作用是_（3） 该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭_和_并打开_（均填“K1”、“K2”或“K3”） （4） 其次用量筒测定混合气体中某种成分的体积，则 B中装的固体试剂名称为_，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使K1 和 K3 处于关闭状态， K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。 （5） 实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I中有x mL水，量筒中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_（用含有x、y的代数式表示）。 19. （10分） (2018高一上湖南月考) （1） 当 SO2、SO3 的分子个数之比为 1

14、：1 时，原子总数之比为_，质量之比为_。 （2） 当 SO2、SO3 的分子个数之比为 1：1 时，原子总数之比为_，质量之比为_。 （3） 中和含 0. 2 mo lHCl的稀盐酸，需 NaOH的 质量 为 _g （4） 中和含 0. 2 mo lHCl的稀盐酸，需 NaOH的 质量 为 _g （5） 将 5 mo l/ L 的Mg(NO3)2溶液 a mL 稀 释 至 b mL， 稀 释 后 溶 液 中NO3的物质的量 浓度是 _molL1 （6） 将 5 mo l/ L 的Mg(NO3)2溶液 a mL 稀 释 至 b mL， 稀 释 后 溶 液 中NO3的物质的量 浓度是 _molL

15、1 （7） 用等体积的 0. 1molL1的BaCl2溶 液 ， 可使 相 同 体 积 的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42完 全 沉 淀， 则 三 种 硫 酸 盐 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 _。 （8） 用等体积的 0. 1molL1的BaCl2溶 液 ， 可使 相 同 体 积 的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42完 全 沉 淀， 则 三 种 硫 酸 盐 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 _。 20. （5分） (2018高一下大连期末) 下表列出了六种元素在周期表中的位置： （1） 元素和元

16、素可以形成最简单的有机物，其化学式为_； （2） 元素原子的最外层电子数为_； （3） 元素与元素形成的化合物的电子式为_（写出一种即可）； （4） 、三种元素的非金属性逐渐_（填“减弱”或“增强”）； （5） 元素和元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_（填化学式）。 21. （9分） (2018高二下南宁期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。 （1） 已知一定条件下，反应N2+3H2 2NH3为放热反应;： 下图能正确表示该反应中能量变化的是_；A、 B、 根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为_kJ；化学键H-HNNN-H断开1mol键所吸收

17、的能量436kJ946kJ391kJ一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=_，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为_；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为_。在反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是_。A容器内混合气体密度不变B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3D.v(N2)2v(NH3)（2） 原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验： 装置甲中SO42-向_极移动（填“A”或“B”）；四种金属活动性由强到弱的顺序是_；若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，