重庆市高三上学期期中化学试卷D卷(考试)

1、重庆市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 科学家最近合成一种新型的氧分子O4 ， 关于O4的下列说法，正确的是（ ） A . 一个O4分子由两个O2分子构成B . 是一种单质C . 是一种化合物D . 是一种混合物2. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨加碘食盐预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A . B . C . D . 全部3. （2分） 图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以

2、反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）A . 甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaClB . 甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HClC . 甲O2乙CO2丙CuO丁CD . 甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl4. （2分） (2016高一上孝感期中) 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平），下列说法中正确的是 （ ） A . 在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学

3、计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OHD . 该反应的氧化剂为H2C2O45. （2分） (2017如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ， 有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质6. （2分） (2015湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

4、 A . 0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO B . 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO C . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、Na+、I、SCND . 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO 7. （2分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO28. （2分） (2017高二上怀柔期末) 如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分

5、液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质10. （2分） (2016高一下泉州期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaO

6、H溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe2+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+11. （2分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物12. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（

7、）A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂B . Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C . 明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂13. （2分） (2016高一上澄城期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、SO B . Mg2+、H+、OH、NO C . Mg2+、HSO 、Na+、ClD . NH4+、NO 、K+、SO 14. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 将78Na2O2与过量H2O反应转移的电

8、子数为NAB . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC . 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NAD . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA15. （2分） 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂16. （2分） (2018龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（ ）A . AB . BC . CD

9、. D二、 非选择题 (共7题；共40分)17. （3分） (2016高二上萧山期中) 合金是建筑航空母舰的主体材料，航母升降机可由铝合金制造 （1） Al元素在周期表中的位置是_， （2） AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程_ （3） 航母舰体材料为合金钢，舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”） 18. （5分） (2016高三上袁州期末) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉

10、淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1） 固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_（2） 写出实验中的离子方程式：_（3） 对可能有的物质进行确认，把的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）_19. （2分） (2016高二上大连开学考) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） A . 常温下，单质a呈气态B . 单质c具有强氧化性C . 稳定性：deD . f受热易分解为d和e20. （5分） (2017高一上洛阳期末) 已

11、知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：（1） 若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：请写出下列物质的化学式D_，E_请写出反应的化学方程式_（2） 若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B写出C与E反应的化学方程式_；简述检验气体E的方法_22. （9分） 氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1 已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeC

12、l2等杂质四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示回答下列问题：（1） 过滤时主要的玻璃仪器有_; （2） 加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是_; （3） 加入H2O2溶液的作用是：_；加入MgO的作用是_; （4） 滤渣的主要成分为_ （5） 向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为_；趁热过滤；_；过滤、洗涤、干燥 （6） 产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2

13、：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用01000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl）_产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为【Mg（ClO3）26H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】_23. （11分） (2018高三上徐州月考) 氯化铬晶体(CrCl

14、36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下：已知：Cr2O72H2O 2CrO422H+；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1） 碱溶的目的是_，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是_。 （2） 还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_。 （3） 使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_（填字母）。A . pH计B . pH试纸C . 酚酞溶液（4） 使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。图中仪器A的名称为_。在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_。（5） 请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得固体_，_，冷却结晶，过滤，_，低温干燥，得到CrCl36H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、