西安市语文高一下学期期中化学试卷（直升班）（I）卷

1、西安市语文高一下学期期中化学试卷（直升班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A . 直流电源负极相连B . 铜板相连C . 锡板相连D . 直流电源正极相连2. （2分） (2017高一下邯郸期中) 按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（ ） A . Cu2+物质的量浓度B . C棒的质量C . Fe棒的质量D . Cl物质的量浓度3. （2分） (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线

2、如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS4. （2分） (2016高一下枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的

3、关系是（忽略体积变化）（ ） A . t1t2B . t1t2C . t1=t2D . 不能肯定5. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n

4、(CH3COO-)/n(CH3COOH)=1806. （2分） (2020高二上大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液 B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝 A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列图示与对应

5、的叙述相符的是（ ） A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H08. （2分） 实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（ ）H2 O2 CO2 A . B . C . D . 9. （2分） (2016厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图下列说法正确的是（ ）

6、 A . N为阳离子交换膜B . X电极连接电源负极C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H10. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ，

7、a+bc，Q011. （2分） (2016高一下萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A的转化率为60%12. （2分） (2018济南模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 加水稀释0.1mo

8、l/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大13. （2分） (2017高二上揭阳期末) 在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B . 在AgBr饱和溶液中加入

9、NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K81614. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B . 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C . NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂15. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸与中和100 mL 0.01 m

10、olL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH）增大，导电能力增强16. （2分） (2018高二上北京期中) 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（ ） A . NH4+H2O NH3H2O+H+B . HSO3-+H2O H2SO3+OH-C . HCO3-+H2O H3O+CO32-D . AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-17. （2分） (2015

11、高二上济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气18. （2分） (2018成都模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）A . 水解常数:X-Y-B . 10.00mL时，有c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)C . pH=7时，c(Y-)c(X-)D . a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+

12、)=c(OH-)19. （2分） (2018高二上北京期末) 某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ） A . 1.62gB . 6.48gC . 3.24gD . 12.96g21. （2分） (2018新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol C

13、H4参加反应转移2 mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC . 电池工作时，CO32-向电极B移动D . 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-22. （2分） 经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T1温度时达到化学平衡C . 该反应为放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动23. （2分） (2016高一上福州期中) 在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L Ba

14、Cl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成103 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +424. （2分） 25时，下列叙述正确的是（ ） A . 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7B . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）C . 0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1CH3COONa等体积混合后pH7，则c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）D

15、. KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同二、 填空题 (共4题；共37分)25. （8分） 制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水（1） 过程除去的离子是_（2） 过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.81042.41041.7103检测Fe3+是否除尽的方法是_过程

16、选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_除去Mg2+的离子方程式是_检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_（3） 第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：过程除去的离子是_盐水b中含有SO42Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是_过程中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_26. （7分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知

17、：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2OKsp （Ni（OH）2）：5.01016 ， Ksp （NiC2O4）：4.01010回答下列问题：（1） 酸溶后所留残渣的主要成份_（填物质名称）（2） 用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_（填化学式）；（3） 写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_（4） 写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式_，该反应的平衡常数为_（5） 出电解时阴极的电极反应式_，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：_27. （10分） (2016高二上宁德期

18、中) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义回答下列问题： （1） 钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_，正极反应是_ （2） 某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件： 反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是_（3） 金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成 重铬酸中，Cr元素的化合价为_镀铬时由CrO42放电产生铬镀层阴极的电极反应式为_（4） 电镀废水中Cr2O72具有高毒性，必须经处理后才能排放电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示 电解产生的Fe2+将Cr2O72还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成图中A为电源_极；电解时阴极产生的气体为_（写化学式）写出Fe2+与Cr2O72反应的离子方程式：_28. （12分） (2015高一下吉林期中) 600时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1