西安市语文高二上学期期中化学试卷B卷

1、西安市语文高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2019高一下广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 反应物能量比生成物能量低的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应2. （2分） 某溶液中阳离子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化出现白色沉淀并逐渐增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中只有Mg2和Al3

2、 ， 不含其它离子B . 溶液一定有Mg2和Al3 ， 一定没有H、Fe2 ， 无法确定是否有KC . 溶液一定有H、Mg2和Al3 ， 一定没有Fe2 ， 无法确定是否有KD . 溶液一定有Mg2和Al3 ， 一定没有Fe2 ， 无法确定是否有H、K3. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一4. （2分）

3、(2016高二下平安期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判断符合题意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6. （2分

4、） (2016高一上银川期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列有关该反应说法正确的是（ ） A . 钾元素化合价降低B . Fe（OH）3发生氧化反应C . 该反应是置换反应D . Cl2是还原剂7. （2分） 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶

5、于热水 下列说法不正确的是（ ）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替8. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）A . SO2B . O2 、SO3C . SO2、 O2、 SO3D . SO2、SO39. （2分） 下列过程中，需要降低化学反应速率的是（ ）A . 制取氨气B . 食物腐烂C . 工业炼钢D . 硫酸的生产1

6、0. （2分） 在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的为（ ） A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化11. （2分） (2017高二上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数B . 对于有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数C . 升高温度，可以增大活化分子百分数D . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞12. （2分） (2016高二上六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时

7、，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量13. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）14. （2分） (2016高二下枣阳月考) 为更好地表示溶

8、液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，则下列叙述不正确的是（ ） A . 中性溶液的AG=0B . 碱性溶液的AG0C . AG越小碱性越强，酸性越弱D . 常温下0.1molL1氢氧化钠溶液的AG=1215. （3分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol

9、/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）16. （3分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数K：容器容

10、器B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（Ls）D . 起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行17. （2分） (2016高二上保定期末) 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+242kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（

11、g）H=+242kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJmol118. （2分） (2016高二下阳高开学考) 25 时，向a mL 2.0molL1的NaOH溶液中加入2.0molL1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75105 ， 则 的值为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）A . H2O的电子式为B . 4 时，水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273 K、101

12、kPa，2.4L水所含分子数约为6.02102320. （2分） (2016高二上弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、SO42、Cl、ClOC . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+二、 非选择题 (共7题；共38分)21. （7分） (2018丰台模拟) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1） 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。整个过程中FeO的作用是_。写出CO2转化

13、为炭黑的总反应方程式_。（2） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分

14、别是_和_。（3） 有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_。22. （1分） (2016高二上方城开学考) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ 23. （1分） (2016高二上和平期末) 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_24. （2分） (2016奉贤模拟) 已知常温下，H2CO3：Ki

15、1=4.3x107、Ki2=5.6x1011 结合H+的能力Na2CO3溶液_（填”、”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：_ 25. （9分） (2017高二上双峰期末) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2） 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.27

16、00.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（4） 一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21m

17、olCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A . 2c1c3 B . a+b90.8C . 2p2p3 D . 1+3126. （10分） (2017高二上万州期末) 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为 （2） 用CH4催化还原NO

18、x也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_（3） 汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0 在25、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示01

19、5min 内，v（CO2）=_，25时该反应平衡常数为_（该空保留2位小数）；20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是_（填选项序号）a升高温度b增加CO的量c降低温度d扩大容积（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡： HSO3SO32+H+，HSO3+H2OH2SO3+OH；常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH7，则该溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）27. （8分） (2016高三上武汉期中) 研究碳及其化合物的相互转化

20、对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol12H2（g）+CO（g）CH3OH（l）H2=128.3kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O （g）H3=483.6kJmol125时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_（2） 利用反应来制备氢气，为了探究温度、压强对反应速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400或500，压强为101kPa或404kPa）实验序号温度压强/kPaCH4初始浓度/molL1H2O初始浓度/molL11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2_K3（填“”、“”或“=”）将等物质的量的CH4和水蒸气