重庆市高三上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、重庆市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于物质的用途或说法不正确的是（ ） A . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金2. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（ ） ABCD物质甘蔗 生石灰液氨 亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上广元月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙

2、述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（ ） A . 该实验过程中要用到氧化剂B . 检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C . 要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D . 利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物5. （2分） (2018石家庄模拟)

3、 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（ ） A . 还原性NaMgAlB . 氧化性Cl2SPC . 酸性H2SO4H3PO4HClO4D . 稳定性HClH2SPH37. （2分） (2016高一上江津期

4、中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4 表示的是（ ） A . BaCl2+K2SO4BaSO4+2 KClB . Ba（OH）2+K2SO4BaSO4+2 KOHC . Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2 HNO3D . Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2 H2O8. （2分） 常温下，将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D9. （2

5、分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗10. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下平安期末) 在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（ ） A . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B . 铜作

6、阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+12. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ） A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol13. （2分） 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

7、在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A . SO2B . NO3-C . Fe3D . Fe214. （2分） (2017高一下邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ） A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）15. （2分） (2016高二下娄底期末) 如图所示的实验，能达到实验目的是（ ） ABCD验证化学能转

8、化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体二、 非选择题 (共5题；共44分)17. （5分） (2016高一下右

9、玉月考) A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C （1） B元素的名称为_； （2） A，B形成的化合物的电子式为_ （3） C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_ （4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ 18. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色

10、溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸

11、性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。19. （10分） 铁、铝、铜及其化合物在生产、生

12、活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1） 制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式_； （2） 已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_ （3） 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_ （4） 已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： _Cu2S+_HNO3 _CuSO4+_Cu（NO3）2+_NO+_（5） 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下

13、方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式） 20. （9分） (2018长宁模拟) 无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:（1） 识别下图中仪器。A的名称是_，B是_（2） 实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N

14、2，原因是：_（3） 已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5+Q(Q0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是:_。（4） 试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因:_（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方

15、法是_测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_;(以质量分数表示)。21. （11分） (2016高二下汉台期中) 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示 （1） 流程图设备中进行的是_操作（填写操作名称）实验室里这一步操作可以用_（填仪器名称）进行 由设备进入设备的物质A是_（填化学式，下同）由设备进入设备的物质B是_在设备中发生反应的化学方程式为_在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_通过_（填操作名称）操作，可以使产物相互分离图中，能循环使用的物质是：_、_、C6H6和CaO（2） 为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_ （3） 为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331