重庆市高考化学二模试卷（II）卷

1、重庆市高考化学二模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上亭湖期中) 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ） 可砍伐树木、野草作能源可用酒精作能源可利用电解水的方法制得氢气作能源应开发太阳能、核能等新能源大量应用风能、水能等可再生能源A . B . C . D . 2. （2分） 英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨现有如图转化关系，下列说法中不正确的是（ ） A . N为乙酸B . 过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC . 过程如果加热一段时间后发

2、现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N3. （2分） (2016高一上林芝期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ） A . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B . 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色C . 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量D . 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列由实验

3、现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单

4、质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大6. （2分） (2016高三上中卫期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NAB . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA7. （2分） (2017高二上绍兴期末) 25时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，下列说法不正确的是（ ） A . 可能由pH

5、=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B . 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C . 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）c （Cl）c （OH）c（H+）D . 该溶液中c （NH4+）=c （Cl）+c （OH）c（H+）二、 解答题 (共5题；共42分)8. （10分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、

6、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内，NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次达到平衡的时间为：_，第2次达到平衡的时间为：_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因_A缩小容器体积 B降低温度 C分离了部分NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）9. （8分） (2019高三上南平期末) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。 （1）

7、 已知： H=1266.6kJmol1， H2=285.8kJmol1 H3=+44.0kJmol1反应在任何温度下都能自发进行的原因为_；NH3分解为N2和H2的热化学方程式_。（2） 在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为_。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为_。(填“a”、“c”或“d”) （3） T时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min达到平衡时，

8、N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=_，NH3转化率为_；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正_v逆(填“”或“=”)。 10. （6分） (2015安庆模拟) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究 （1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（

9、3） 实验步骤按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，

10、其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_11. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 （1） 基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。 （3） B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，

11、分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4） 以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为_。 （5） 磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_。12. （10分） 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如下： 已知以下信息： 1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题：（1） 由A生成B的化学方程式为_反应类型为_; （2） D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为_ （3） G的结构简式为_ （4） F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_（写出其中一种的结构简式） （5） 由苯及化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺： 反应条件1所选用的试剂为_，反应条件2所选用的试剂