重庆市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质A卷

1、重庆市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下安乡期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列Na2O2HeNaOH金刚石 NaCl 干冰，含有其中两种结合力的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一下宜昌期中) 下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高

2、二下芒市期中) 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ） A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns24. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcd5. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . Cl原子的结构示意图： B . 乙酸的结构式：C2H4O2C . 氯化氢分

3、子的电子式： D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO42Na+SO426. （2分） (2015高一下山东期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . CaCl2B . H2O2C . Na2SD . NaOH7. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 羟基的电子式： 8. （2分） (2016高一下邯郸期中) 2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的

4、资源量，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子9. （2分） 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（ ）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素

5、可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成10. （2分） (2018高二下林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（ ） A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） (2018高三上长春期中) （1） I2016年，我国研制的大型运输机运20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。 运20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al

6、-Mn，铝的价电子排布图为_，第一电离能铝_（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2） 为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为_，其个数比为_（3） II大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料 钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式_（4） 图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为_，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有_个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨

7、原子堆积方式完全相同的是_AFeCuB.TiAgC.CuAuD.ZnMg12. （7分） (2016新课标卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1） 写出基态As原子的核外电子排布式_（2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_（4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_（5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与A

8、s以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_13. （5分） (2019高二下长春月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42-。不考虑空间构型，Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为_，Cu位于元素周期表第B族。Cu 2的核外电子排布式为_。 （2） 胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O) 4 SO4 H2O，其结构示意

9、图如下： 下列说法正确的是_(填字母)。A . 水中的氧原子采用sp3 杂化B . 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去14. （5分） (2016银川模拟) Cu（NH3）4SO4H2O是一种杀虫剂 （1） Cu元素基态原子的电子排布式为_，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于_区 （2） 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ （3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_ （4） H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_ （5） SO42的空间构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子的化学式为_ （6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；