郑州市高考化学三模试卷（II）卷

1、郑州市高考化学三模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高三上成都期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法错误的是（ ） A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D . X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小2. （2分） (2016天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A

2、 . 室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是碱：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3 +2H2O+2CO2D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O3. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶

3、液的反应都是置换反应4. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水5. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 自发反应在任何条件下均能实现D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6. （2分） (2015高一上运城月考) 用1L1molL1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

4、（ ） A . 2：3B . 1：2C . 2：1D . 3：27. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下海口期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已

5、省略）的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若a为醋酸，b为贝壳（粉状），c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱二、 非选择题 (共3题；共21分)9. （8分） 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动： （1） 【探究一】 常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_（2） 称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_，检验是否有Fe2

6、+应选用下列_（选填序号）试剂aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液cK3Fe（CN）6溶液d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）装置B中试剂的作用是_（4） 用化学方程式表示Y气体中的

7、Q2气体是如何生成的_ （5） 为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_（选填序号） aA之前bAB间cBC间dCD间（6） 如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_ 10. （5分） (2018高二下深圳期中) 无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9）与Cl2反应制备SnCl4 ， 装置如图所示。回答下列问题： 已知：SnCl4在空气中极易水解生成SnO2H2O物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114（1） 仪器A的名称是_。 （2） Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中

8、带入过多的SnCl2，可采取的措施是_。 （3） 设置试剂F的目的是_。 （4） 碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c molL1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_（用含c、m、V的代数式表示）。（5） 某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。 乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:_。11. （8分） (2016新课标卷) 化学-选修

9、2：化学与技术高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1） 原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_（2） “平炉”中发生的化学方程式为_（3） “平炉”中需要加压，其目的是_（4） 将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_（写化学式）“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_（5） 高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题，在下列各题的