重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷(考试)

1、重庆市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上成都期中) 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子B . 20g重水（2H2O）含有10NA个电子C . 0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA3. （2分） 向图所示的装置中缓慢通

2、入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊X和Y可能是（ ） ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图所示装置制备并收集O2C . 用图所示装置制取少量的CO2气体D . 用图所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层5. （2分） (2018高二下湛江期末) 下图表示4-溴-1-环己醇所发生

3、的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是 （ ）A . B . C . D . 6. （2分） 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A . 熔点：CO2H2OSiO2KClB . 粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D . 稳定性：H2ONH3PH3SiH47. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B . 任何条件下，只要c（H+）c（OH），水溶液就一定显酸性C . 盐酸中无OH ， 烧碱溶液中无H+D . 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离

4、是两个没有任何关系的物理量二、 实验题 (共2题；共20分)8. （7分） (2020高一上那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ABCDEF（1） 写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称_、_。 （2） 写出装置A中发生的离子方程式_。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 写出装置C中发生反应的主要化学方程式：_。 （5） 装置D中 NaOH的作用是_。 （6） 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中

5、过氧化钠的质量分数为_9. （13分） 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1） 向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为_（2） 向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4+_ H2C2O4+_

6、 H+_ Mn2+_ CO2+_H2O（3） 将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色据此回答：上述装置中，D的作用是_乙二酸分解的化学方程式为_只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_（填“能或不能”）若不能应怎样改进？_（4） 该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）则下列关系合理的是_Ac（Na+）+c（

7、H+）=c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42）Bc（HC2O4）+c（C2O42）=0.2molL1Cc（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）三、 综合题 (共2题；共17分)10. （7分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_

8、。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_m

9、ol/L。 11. （10分） (2018赣州模拟) 【选做-选修3:物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 （1） 锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。 （2） Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。 （3） 气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有 _(填序号)。 A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-（4） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体

10、”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。 四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 按要求填空 （1） 下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等） 2甲基丙烷和丁烷_1已烯和环已烷_（2） 某烃结构式如下： ，共面的碳原子最多有_个，共线的碳原子最多有_个 （3） 对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为_； （4） 系统法命名的名称为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、