重庆市高二上学期期末化学试卷（II）卷(模拟)

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H=102 kJmol-1 ， 其它相关

2、数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2603. （2分） (2017崇明模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . KOHB . Na2CO3C . AlCl3D . CaO4. （2分） (2018高二上雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H

3、 =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-57l.6kJ/molD . 2H2+O2=2H2OH =-571.6kJ/mol5. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （2分） (201

4、5高二上武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1A . B . C . D . 7. （2分） 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的

5、是（ ） A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl、HCO3C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点8. （2分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5

6、L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大9. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10. （2分） (2018高二下烟台开学考) 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A . 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B . 使

7、用催化剂可以使化学平衡正向移动C . 使用催化剂可以降低反应的活化能D . 使用催化剂可以改变反应的平衡常数11. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示Ksp（CaSO4）=9106下列说法正确的是（ ）A . b点对应的Ksp等于a点对应的KspB . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 molL1D . 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等12. （2分） 已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ） A . 放电时，

8、Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B . 放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e+H2OMnO（OH）+OHC . 充电时，电池将化学能转为电能D . 放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动13. （2分） (2015高一上青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（ ） A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成14. （2分） 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）A . 化学电池是将化学能变成电能的装置B . 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C .

9、二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D . 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置15. （2分） (2016高三上驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示以下分析不正确的是（ ） A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin）B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大16.

10、 （2分） 下列各原子或离子的电子排布式错误的为（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . F 1s22s22p6C . N3 1s22s22p3D . O 1s22s22p4二、 解答题 (共6题；共29分)17. （7分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3则H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1

11、所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化

12、率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是_18. （3分） (2018高二上九江开学考) 恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体

13、B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) XC(g)2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。 （1） 求 X 的值_； （2） A 的转化率为_； （3） 平衡前后的气体的压强之比为_。 19. （4分） 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目试回答下列问题： （1） 指出实验装置的错误_ （2） 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同

14、条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_ （3） 请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）_ 20. （7分） (2015湛江模拟) 请回答下列问题： （1） 火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为_ （2） 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2

15、倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为_Lmol1（精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是_：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化； c气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）（3） 工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaFMgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaFCaF2+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.111010，KSP（MgF2）=7.401011，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 =_（4） 电解法可消除甲醇对水质造成

16、的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：_；除去甲醇的离子方程式为_21. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体

17、的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）22. （2分） (2016高一下莆田期末) 由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ） A . X为第三周期族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水