西宁市语文高二下学期期末化学试卷B卷

1、西宁市语文高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共68分)1. （2分） 下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）A . 可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B . 可以利用熟石灰来中和酸性废水C . 可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D . 可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子2. （2分） 乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（ ） A . 电子式B . 结构式C . 结构简式D . 实验式3. （2分） (2016高二上长安期末) 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO 、SO

2、 、Cl ， 该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ） A . 1：8B . 8：1C . 35.5：108D . 108：35.54. （2分） (2018潍坊模拟) 已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线表示20时的转化反应B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率C . 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D . 化学反应速率的大小顺序为:dbc5. （2分） (2016高二上徐州期末)

3、某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Fe3+B . C032C . OHD . Mg2+6. （2分） (2018高三下雅安月考) 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB . 含Y元素的盐溶液一定显酸性C . 原子半径：rWrZrYrXD . X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物7. （2分） 如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ） 试管内液面

4、上升 试管内溶液变红试管内液面不上升试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-9. （3分） 下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（ ） A

5、 . MgCl2B . FeCl3C . AlCl3D . CuCl210. （2分） (2018高二上邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ， 则正极反应式为：O2+4e-=2O2-11. （8分） (2015高三上怀化期末) 按要求填空 （1） 常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后 回答下列问题：若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH

6、溶液等体积混合后，溶液的PH值_7（填、=）若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为_（2） 已知常温下KspAl（OH）3=31034；KspFe（OH）3=41038在25向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水， 请写出最先生成沉淀的离子方程式_当溶液PH=10时，C（Al3+）=_mol/L（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； 写出该反应的平衡常数表达式：K=_在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质N2H2NH

7、3起始（mol）27010s（mol）1.6平衡（mol）2平衡时，N2的转化率为_在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为_A、密度保持不变B、平均分子量保持不变C、气体的总物质的量保持不变D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式_12. （9分） (2017高三上昭通期末) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是

8、TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_（2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_（3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_（4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为_（5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过

9、量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_13. （10分） (2017高一上宁波期中) 从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1） 步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_（2） 用图所示装置进行蒸

10、馏指出如图所示实验装置 中的任意两处错误：_（3） 进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_；最后碘晶体在_里聚集（4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是A . 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B . 将碘转化成离子进入水层C . 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D . NaOH 溶液可以由乙醇代替（5） 方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_；（6） 操作Z的名称是_（7） 工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_14. （6分） (2016高二上承德期中) 仔细阅读题意，根据要求填空 （1） 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵

11、碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）_;II乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为

12、0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中（2） 本实验滴定达到终点的标志可以是_ （3） 通过上述数据，求得x=_ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_15. （7分） (2016黄浦模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q0）硫酰氯常温下为无色液体

13、，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 装置C中干燥管里碱石灰作用是_装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（3） 反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是_，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式_（4） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计

14、简单实验验证二者是否恰好完全反应_ 16. （7分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ （3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO该课题

15、组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论：假设一不成立你是否同意该同学的结论，并简述理由：_二、 不定项选择题 (共4题；共11分)17. （3分） (2016高三下扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑

16、色沉淀，HS电离程度增大，反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小18. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A . 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3

17、(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化19. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混

18、合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）20. （3分） 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1mol CO和1mol H2O，在中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在中充入2mol CO和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1B . 容器、中反应的平衡常数相同C . 容器中CO的物质的量比容器中的多D . 容器、中正反应速率相同