重庆市高三上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、重庆市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上深圳期末) 一定有化学变化发生的过程是（ ） A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发2. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 长江入海口形成三角洲B . 向豆浆中加入盐卤做豆腐C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路3. （2分） (2016高一下肇庆期末) 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A . 锶能与水

2、反应，但反应缓慢B . 硝酸锶是离子化合物，不溶于水C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 金属锶单质银白色，导电性良好4. （3分） (2016静安模拟) NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ） A . S2+Cu2+CuSB . 2HS+Cu2+CuS+2H+S2C . HS+Cu2+CuS+H+D . 2HS+Cu2+CuS+H2S5. （2分） (2016高三上重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NA

3、C . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子6. （2分） (2016高一上平遥期中) 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ） A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2C . C12+H2O=HC1O+HC1D . C+H2O CO+H27. （2分） 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ） A . 用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B . 用乙图装置制备Fe(OH)2 C .

4、用丙图装置制取金属锰D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8. （2分） (2018高三上承德期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)9. （2分） (2016高二上龙岩期中) COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A . B

5、. C . D . 10. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示下列说法正确的是（ ）A . b代表40时CH3COCH3的t曲线B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应11. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列有关能量转化的说法正确的是（ ） A . 动物体内的葡萄糖被氧化为C

6、O2的过程是热能转化为化学能的过程B . 植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 电解饱和食盐水是把化学能转化为电能12. （2分） (2015高二上咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2020高二上新乡期末) 化学与生

7、活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ） A . 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B . 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C . 用 NaHCO3粉末作灭火剂D . 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体14. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 已知外电路中，电子由b极流向锌有关如图所示的装置分析不合理的是（ ） A . 该装置中Cu极为正极B . 当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 LC . b极反应的电极反应式为H22e+2OH2H2OD . 一段时间后锌片一极质量增加15. （2

8、分） 将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各0.075 molB . 稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C . 第一次剩余4.8g金属为铜和铁D . 再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO16. （2分） (2017湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z

9、2分别是元素W，X，Z的单质已知： I一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/molL10.40.40平衡浓度/molL10.30.10.2II它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WXYB . a：b：c=3：1：2C . X的氧化物一定是无色气体D . m、n、p三种物质均为共价化合物二、 填空题 (共3题；共24分)17. （6分） (2016高二上西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与

10、二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题： （1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH

11、3OH的浓度均不再变化混合气体的压强不再改变（4） 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 18. （9分） (2016高二上嘉峪关期末) 实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，请根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到

12、的仪器有：_、_ （2） 取10.00mL待测液，选择下图中_（填A或B）来移取（3） 用0.2000标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点滴定达到终点的标志是：_ （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为：_（精确到小数点后一位）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_未用标准液润洗滴定管_滴定终点时发现滴定管尖

13、嘴处悬挂着一滴溶液_19. （9分） 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等 （1） 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl+ClCl+H2HCl+HH+Cl2HCl+Cl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键（填“极性”或“非极性”）（2） 已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族 （3） 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法错误的是 （填

14、字母） A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高B . 原子半径按C . Cl、Br、I的顺序由大到小D . 卤化氢的稳定性按的HE . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易（4） 碘单质及其化合物具有重要应用下列说法正确的是_（填字母） a. I与 I互为同位素b加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c从海带中提取I2的过程只发生化学变化d提纯含泥沙的粗碘可用升华法三、 实验题 (共1题；共13分)20. （13分） (2016高一下宜昌期中) 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1） 这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_（填各接口的编号） （2） 实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是_ （3） 从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_ （4） 处观察到的现象是_ （5） 在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_（填“增大”“不变”或“减小”） （6） 用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_