银川市高一下学期化学期中考试试卷D卷(测试)

1、银川市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ） A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（ ） A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应3. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSC

2、N溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（ ） A . 根瘤菌把氮气变为硝酸盐B . 氮气和氢气合成氨C . 从液态空气中分离氮气D . 氮气和氧气合成一氧化氮5. （2分） (2016高三上平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaH

3、CO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层7. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨C . 实验室制氯气D . 实验室制乙酸乙酯8. （2分） 下列物质发

4、生化学反应时，在不同条件下，可得到不同产物的是（ ）P+Cl2P2O5+H2OH2S+O2Na+O2 A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部9. （2分） (2017高一下天门期中) 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应生成气体B . 浓硫酸使铁、铝钝化C . 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2D . 浓硫酸和木炭在加热条件下反应10. （2分） (2015高三上天水期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液

5、呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应11. （2分） 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）A . 氧化性：HClOI2SO42-B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝C . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色12. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一定条件下，Na2C

6、O3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大13. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（ ） A . 水B . NaHSO4固体C . CH3COONa固体D . NaCl固体14. （2分） (2019高二上太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。 实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2

7、溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的B . 与的 PH 不同，是由于 SO32浓度减小造成的C . 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的 KW值相等15. （2分） 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（ ）A . 金B . 硫磺C . 黄铜D . 黄铁矿16. （2分） (2018高一上建水期中) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ） A . 一定含有SO42B

8、 . 一定含有CO32C . 一定含有AgD . 可能是SO42 ， 也可能是Ag17. （2分） 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成份的判断正确的是（ ）A . 肯定含有SO2和NOB . 肯定含有NO和O2C . 可能有Cl2D . 肯定没有Cl2、NO2 ， 可能有O218. （2分） 某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶

9、液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2、CrO42-、CO32B . Na+、AlO2、CO32C . Na+、AlO2、CO32、SO42D . Na+、Ba2+、AlO2、CO3219. （2分） (2018高一上和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 则下列说法中

10、错误的是（ ）A . 还原性:I-Fe2+Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:320. （2分） 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3+CuCu2+2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D . 已知3Cl2+2NH3N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气21. （2分） (2016高三上赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，

11、正确的是（ ） A . 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D . 装置a口进气可收集Cl2、NO等气22. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下

12、列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-23. （2分） 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（ ） A . (NH2)2COB . KClC . NH4ClD . K2CO324. （2分） (2017高二上成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O

13、2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）H2O（l）+ O2（g）H=（E1E2）KJmol125. （2分） (2017高一下湖州期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A . X为0.05 molL1B . Y为0.1 molL1C . Z为0.2 molL1D . W为0.1 molL126. （2分） (2017高一下郑州期中) X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得

14、的速率值为： v（X）=1molL1s1；v（Y）=0.5molL1s1；v（Z）=0.5molL1s1 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）A . B . C . D . 27. （2分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a

15、容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac28. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D29. （2分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元

16、素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +4二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） 常温下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）下列说法错误的是（ ）A . 点溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B . 点溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C . 点溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D . 点溶液中：c（K+

17、）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）三、 实验题 (共3题；共13分)31. （5分） (2017山西模拟) 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1： （1） 加入Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_; （2） 写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式_ （3） 硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1n）Fe2O4在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_; （4）

18、写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：_ （5） 若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHy Ni（OH）2现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液取出25.00mL，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=_已知反应（未配平）：Ni2+MnO4+H+Ni2+Mn2+H2O 32. （4分） 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答： （1） 写出N2的电子式_；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是

19、（用化学方程式表示）_。 （2） 某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_。 （3） 实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 写出此反应的化学方程式：_。氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_。用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是_（选填序号）。a H2 b NO2 c HNO3d NH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_。（4） 已

20、知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为_mL。 33. （4分） 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。 请回答：（1） 实验步骤 _；在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；_；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。（2） 能够说明乙烯具有还原性的现象是_；装置甲的作用是_。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_。 四、 填空题 (共1题；共3分)34. （3分） (2016杨浦模拟) 氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢工业上可用O2将HCl转化为Cl2 ， 以提高效益，减少污染反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O 完成下列填空：（1） 该反应化学平衡常数K的表达式为_；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是_反应（填“吸热”或者“放热”） （2） 上述实验中若压缩体积使压强由P0增