银川市高一下学期期中化学试卷A卷(模拟)

1、银川市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ） A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数2. （2分） (2016高一下沙市月考) “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH，LiD，LiT其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（ ） A . 质子数之比为1：2：3B . 中子数之比为1：1：1C . 摩尔质量之比为8：9：10D . 化学性质不相同3. （2分） (2018高三上河西期末) 短周期主族元素W、X、Y

2、、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红4. （2分） (2018揭阳模拟) 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）A . 气态氢化物沸点：XYRB . 离子半径：RXYZC . 气态氢化物的稳定性：Y

3、XWRD . X、Z形成的化合物中只有离子键5. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（ ） A . Na2O2、CaCl2B . CO2、CH4C . NH4Cl、NaOHD . NaF、HNO36. （2分） (2017高一下太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ） A . 任意位置寻找B . 稀有气体元素中寻找C . 金属和非金属的分界线处寻找D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找7. （2分） 有关下列微粒的化学用语正确的是（ ） A . CS2的电子式为： B . Ca2+的离子结构示意图为： C .

4、HClO的结构式为：HClOD . 质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为： 8. （2分） (2016高二上广平期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1 ， H2的燃烧热为571.6kJmol1D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3 kJmol1 ， 含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含

5、0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量9. （2分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化10. （2分） (2018高一下钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ） A . 该元素在元素周期表中一定处于A族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性11. （2分） 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClSCl氢化物稳定性：HFHClH2S

6、H2Se还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrIA . B . C . D . 12. （2分） (2015高一上金华月考) 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX ， 该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的

7、水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率14. （2分） (2018高一下扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（ ）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸15. （2分） (2016高一下定兴期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生成0.2m

8、olW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（ Lmin），则n的值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 116. （2分） 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=60 mol/（Lmin）17. （2分） (2018高一下宝坻月考) 可逆反应2NO2 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO

9、、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C . 混合气体的颜色不再改变的状态D . 混合气体的总质量不再改变的状态18. （2分） 下列变化一定会引起平衡移动的是（ ）反应速率的变化浓度的变化各组分百分含量的变化平均相对分子质量的变化颜色的变化混合气体密度的变化转化率的变化温度的变化A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共16分)19. （7分） (2019高二下长春月考) （1） 在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_，第一电离能最大的元素符号是_。 （2） 在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_。 （3） 第四周期元素中，基态原子中未成对电子最

10、多的元素的原子序数是_，元素符号_. （4） 写出34Se的电子排布式是_，它在元素周期表位置_。 20. （9分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等 （1） 写出A，B，C三元素名称_、_、_ （2） C在元素周期表中的位置是_ （3） B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_（填化学式） （4） 比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （5） 写出A的气态氢化物的电子式_ 三、 实

11、验、计算题 (共2题；共17分)21. （11分） 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2 ， 且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 molL1KI溶

12、液H2O0.01 molL1X 溶液0.1 molL1双氧水1 molL1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6（1） 已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响实验2中m=_，n=_ （2） 已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）_，才确保看到蓝色 （3） 实验1，浓度c（X）t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请

13、在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）t的变化曲线图（进行相应的标注） （4） 实验3表明：硫酸铁能提高反应速率催化剂能加快反应速率是因为催化剂_（填“提高”或“降低”）了反应活化能 （5） 环境友好型铝碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s） 2AlI3（s）含I传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：_，充电时Al连接电源的_极 22. （6分） 氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物试回答下列有关问题：（1）已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T

14、2T1）下列图象如图1正确的是_（填代号）已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q kJmol1 820时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为；乙容器吸收的热量为_甲乙0.10mol H2O0.20mol H20.10mol CO0.20mol CO2（2）氨水常用作沉淀剂，已知25时，KspFe（OH）3=2.61039 ， KspAl（OH）3=1.11033 ， 向浓度均为0.1molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成

15、的沉淀是_（填化学式）（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）H=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.2kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式_（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2根据图象写出HN3的电离方程式：_下列说法正确的是_（填序号）A若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的体积相同DD点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3