银川市高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、银川市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量2. （1分） (2016高三上上海期中) 以下表示锂离子结构的轨道

2、表示式是（ ） A . Li+B . C . 1s2D . 3. （1分） (2018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH24. （1分） (2018高一下重庆期中) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 硒(Se)化氢比硫化氢稳定元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第B族随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A . B

3、 . C . D . 5. （1分） (2016高二下吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ） A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B . BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C . CS2中C原子sp杂化，为直线形D . H2S分子中，S为sp杂化，为直线形6. （1分） 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ） A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O7. （1分） (2018安阳模拟) 抱朴子内篇中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件

4、下进行，下列说法错误的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B . “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 Hg +SO2C . 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D . “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8. （1分） (2017高二上上海期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . CB . NC . SiD . Cl9. （1分） 下列有关晶体的说法依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于

5、金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同其中一定正确的有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （1分） (2016高一下景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族11. （1分） (2017高一下赣州期中) 根据原子

6、结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A . 由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4 ， 故酸性：H2SO4HClO4B . 由子F元素的最低化合价为1价，故F元素的最高化合价为+7价C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小12. （1分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1213. （1分） (2016高二上东营期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2、I2

7、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C . 用排饱和食盐水法收集氯气D . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫14. （1分） (2016高一下扶余期末) 已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为H=110.5 kJ/molB . 的反应热为H=221 kJC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15.

8、 （1分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)16. （1分） 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列有关资讯错误的是（ ）A . 在即将到

9、来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体17. （1分） (2018高二上清流期中) 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ） A . 消耗B 0.08molB .

10、x=2C . A的平衡浓度是1.4mol/LD . 平衡时气体压强是原来的0.8倍18. （1分） (2016高二上铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体19. （1分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+

11、D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右20. （1分） (2016高二上屯溪开学考) 向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1molL1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D .

12、 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色21. （1分） (2016高二上重庆期中) 某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 下列叙述正确的是（ ） A . 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；H=+4Q2/3kJ/molB . 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆 ， 乙中始终有v正大于v逆C . 在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为91.52（m

13、ol/L）2D . 乙中C的转化率为25%二、 填空题 (共4题；共15分)22. （5分） 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态 （1） 在元素周期表中，元素X位于_区，元素Y位于第_周期第_族 Z所在周期中，第一电离能最大的元素是_（填元素名称）X+的核外电子排布式为_Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（填化学式）（2） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_ （3）

14、在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是_ 稳定性：H2Z_H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是_23. （4分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1

15、、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.524. （3分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（

16、g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3则H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发

17、生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是_25. （3分） 有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2 ， 反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol （1） 相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_，两容器中氮气的转化率甲_乙（填“”、“”或“=”） 若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_（2） 如图左表示在密闭容器