重庆市高二下学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、重庆市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热H为（ ） A . Y kJ/molB . （10XY）kJ/molC . （5X0.5Y） kJ/molD . +（10XY）kJ/mol2. （2分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=

2、+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应3. （2分） (2016高二下包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ） A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质

3、量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H22e=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小4. （2分） (2016高二下济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（ ） A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置5. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图

4、(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O6. （2分） (2018高三上北京期中) 实验： 溶液和 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和 溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加 溶液 ，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是（ ）A . 实验中增大 浓度使平衡 正向移动

5、B . 实验中发生反应： C . 实验和中溶液颜色变浅的原因相同D . 实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响7. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8. （2分） (2017高二上东台月考) 在含有大量H+、Ca2+、Cl溶液中，还可以大量共存的离子是（ ） A . OHB . CO32C . Ag+D . Mg2+9. （2分） (2018高二上长春期中) 25 时,在20 mL

6、 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是（ ）A . 在A点:c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)B . 在B点:c(OH )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO )C . 在C点:c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )D . 在C点:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)10. （2分） 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（ ） A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 不能使无色酚酞试

7、液变色的溶液是酸性溶液C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液11. （2分） 下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ） A . FB . Fe2+C . Na+D . S212. （2分） (2018潍坊模拟) 已知:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线表示20时的转化反应B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率C . 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相

8、等D . 化学反应速率的大小顺序为:dbc13. （2分） 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是（ ）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发14. （2分） (2019高二下舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（ ） A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为 D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分） 常温下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016

9、 ， 将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl）为0.01mol/L16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛B . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元

10、素C . 苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴D . 利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH二、 实验题 (共1题；共8分)17. （8分） (2017高二下遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成

11、Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98请回答下列问题：（1） 草酸铁溶液

12、能做净水剂的原因_（用离子方程式表示） （2） 该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_;(填序号)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E胶头滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入锌粉的目的是_（4） 步骤3滴定时是否选择指示剂_（是或否）；说明理由_写出步骤3中发生反应的离子方程式_（5） 在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。 三、 填空题 (共3题；共30分)18. （11分） (2018高二上兰州期中) 已

13、知 2A(g)+B(g) 2C(g) H= -a kJmol-1(a0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 时充分反应达到平衡后C 的浓度为 x molL-1 ， 放出热量bkJ。请回答下列问题： （1） a_b（填“”、“=”或“ ”、“”、“=”或“ ”、“=”或“ ”），理由是_。 （6） 在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率_（填“不变”、“变大”、“变小”

14、或“不能确定”）。 20. （5分） (2017高二上荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很H+转化 Fe2+还原 OH沉淀大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O （1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色 （2） 第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

15、观察到的现象是_ 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_ （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为21010和1.121012分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀_ 四、 推断题 (共1题；共7分)21. （7分） 对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯，结构简式为： ）可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 回答下列问题：（1） A的名称为_； （2） 由E生成F的化学反应方程式为_； （3） H的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有_种，其中分子结构对称的结构简式为_，其核磁共振氢谱中不同化学环境的氢的峰面积比为_，它与足量NaOH溶液反应的方程式为_ （4） 在FG的反应中，1mol F最多能与_mol NaOH反应 第 12