银川市高二下学期期中化学试卷A卷

1、银川市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为H=110.5 kJ/molB . 1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量2. （2分） (20

2、18高二上江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50 kJmol1B . C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2OH2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol13. （2分） (2015高一下吉林期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体；Na2S

3、O4溶液；KNO3溶液；H2O；CaCO3固体；NaCl固体A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大B . c点时每断裂3molHH则断裂6molNHC . d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡5. （2分） (2016高一下杭州期中) 在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB

4、（g）达到化学平衡的标志是 （ ） A . 容器内气体的总质量不随时间而变化B . 单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C . 2 v（A2）正=v（AB）逆D . A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：26. （2分） (2017高二上昌平期末) 已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示： 难容电解质AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4Ksp 1.810105.410138.510 171.41051.121012下列叙述正确的是（ ）A . 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B . 将等体积的 4103 mol/L 的 AgN

5、O3 溶液和 4103 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C . 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成7. （2分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是（ ） A . 加热B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的NaOH溶液8. （2分） (20

6、18高二上惠州期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . pH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c（H C2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）9. （2分） (2017高三上济南期末) 25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别滴定2

7、0.00mL浓度均为0.1000molL1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是（ ） A . 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）105B . pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）20mLC . C点溶液：c（HX）c（X）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）10. （2分） (2018高二上安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO

8、4-C . K+、Mg2+、NO3-、SO42-D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-11. （2分） 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZn（OH）2 ， Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列叙述不正确的是（ ）A . 电子由锌经外电路流向氧化银B . 该电池可实现化学能和电能的相互转化C . 锌是负极，氧化银是正极D . 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大12. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 欲使0.1mol/L的Na

9、HCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0106mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab1

10、3. （2分） (2018高二上唐山期中) 用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A . NaClB . H2OC . 盐酸D . HCl14. （2分） (2018高三上长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+Ka1； HC2O4 C2O42+H+Ka2 ， T常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种,微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（ ） A . T时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(

11、K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中： D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大二、 解答题 (共4题；共33分)15. （4分） (2016高一下海南期末) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反应速率（SO2）为0.05molL1min1，则（O2）=_；（SO3）=_ （2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反

12、应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（3） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_;a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO16. （4分） 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1 KOH溶液V（mL），回答下列问题 （1） 当V10mL时，反应的离子方程式为_ （2） 当V=10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2

13、O4、H+的浓度从大到小的顺序为_ （3） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）；则a_b（填“”“=”或“”） （4） 当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中 的值将_（填“变大”“变小”或“不变”） 17. （11分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中

14、，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。18. （14分） 请回答：（1） H2O2的电子式_（2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_（3） 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_（

15、4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式：(_)MnO4(_)C2O42+_(_)Mn2+(_)CO2_（5） 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_;。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水