语文高考化学“一诊”模拟试卷（四）

1、语文高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 设N

2、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA3. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A . 向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+B . 向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X

3、结构中不含有醛基C . 向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为CulD . 在合成氨工业中，移走NH3 ， 可增大正反应速率，提高原料转化率4. （2分） (2014海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（ ） A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小5. （2分） (2017高二上桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A . 步骤(1)需要过滤装置B . 步骤(2)需要用到分液

4、漏斗C . 步骤(3)需要用到坩埚D . 步骤(4)需要蒸馏装置6. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 7. （2分） (2016高三上桓台期中) 将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A . 11.20LB . 15.6

5、8LC . 22.40LD . 31.36L二、 非选择题 (共4题；共27分)8. （7分） (2018高三上牡丹江月考) X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。 请回答：（1） Q元素在周期表中的位置为_。 （2） 将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。 （3） 元素的非金属性Z_Q(填“”或“”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填序号)。 AQ的氢化物的水溶

6、液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置（4） X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：_；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式_。 （5） M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_。 9. （7分） 铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物 I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微

7、溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：（1） 气体X的化学式_，“酸溶”采用浓盐酸的原因是_ （2） “酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5molL1，c（FeCl3）=1molL1已知：Kap（Fe（OH）3）=4.01038，Kap（Cu（OH）2）=4.81020，当溶液中金属离子的浓度小于105 molL1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为_（数值取整数） （3） 反应2的离子方程式为_ （4） 设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：_

8、 （5） II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO 阳极的电极反应式为：_（6） 电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用： 搅动溶液，使OH迅速扩散；_10. （5分） (2015高三上天水期中) 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下： 已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关

9、系如图所示请回答下列问题： 已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为_bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_d点时，n（KBrO3）为_11. （8分） (2016镇海模拟) 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1） MnO2熔融氧化应放在_中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2） 在MnO2熔

10、融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应检验K2MnO4歧化完全的实验操作是_（3）

11、将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至_，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_ （4） 利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为_（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol1）若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将_（填