银川市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

1、银川市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上延安期中) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A . 部分反应B . 任何反应C . 可逆反应D . 气体反应2. （2分） 下列物质属于电解质且能够导电的是（ ） A . 铜丝B . 熔融的Na2CO3C . 盐酸D . 酒精3. （2分） (2019高二上武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖

2、BaSO4酒精H2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（ ）A . 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lmin)B . 实验中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验中，达到平

3、衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应5. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（ ） A . 氢燃料电池 B . 锌锰碱性电池 C . 铅蓄电池 D . 银锌纽扣电池 6. （2分） (2015高三上怀化期末) 25把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知25：CH3COOH电离常数是1.76105 ， CH3COO水解常数是5.781010；体积变化忽略不计；）（ ） A . c （K+）c （CH3COO）c（H+）c （OH）B . c（K+）=c （CH3

4、COO）c （OH）=c （H+）C . c（K+）+c （H+）c（CH3COOH）+c （OH）D . c （CH3COOH）+c （CH3COO）=0.01mol/L7. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水C . 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B . 在25 、101

5、kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1 ， 可知CO的燃烧热为283kJmol1D . 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1 ， 则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol19. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1C

6、. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的10. （2分） (2018高一下历城开学考) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B . 原溶液中一定含有SO42-和Na+C . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D . 反

7、应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO411. （2分） (2015高二下大名期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 1 molL1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）12. （2分） (2017高一下娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B

8、 . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过13. （2分） 下列合金，抗腐蚀性能较好的是 （ ）A . 铝合金B . 青铜C . 普通铜D . 生铁14. （2分） 在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H总量和碱中的OH总量相等C . 反应后混合液的pH7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断15. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（ ）

9、A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置16. （2分） (2016高一上重庆期中) 系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） NaHSO3=Na+H+SO32NaHSO4=Na+H+SO42H2SO4=2H+SO42Ca（OH）2=Ca2+（OH）2 A . B . C . D . 17. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2

10、016高二上温州期中) 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ） A . Na2CO3B . Al2（SO4）3C . K2SO4D . H2SO419. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgBr）=7.81013 现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主20. （2分） (2019高三上衡阳月考)

11、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-二、 解答题 (共6题；共34分)21. （1分） (2017高二上吉林期末) 已知H2A的电离方程式为：H2A=H+HA；HAH+A2 试判断H2A是

12、_电解质（填“强”“弱”） 22. （8分） (2016高二上吉林期中) 如图是一个化学反应过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 请回答图中甲、乙两池的名称甲电池是_装置，乙池是_装置 （2） 请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是_，B（石墨）电极的名称是_ （3） 写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是_A（Fe）电极的电极反应式为_， （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 23. （5分） (2017高一上岐山期中) 根据

13、问题填空：（1） 写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应_少量二氧化碳通入澄清石灰水_三氧化二铁和盐酸反应_（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32+Ba2+=BaCO3_Cu2+Fe=Cu+Fe2+_24. （9分） (2015高二上青海期末) 环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（该反应极快）测定：打开瓶塞后迅速加入12mL浓硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉

14、为指示剂），消耗V mL有关反应式为MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+4S2O32=2I+S2O32试回答：（1） 滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_，_（2） 滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_（3） 滴定时（I和S2O32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色（4） 水中溶解氧的计算式为_（以g/L为单位）（5） 测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）（6） 记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导

15、致滴定结果_25. （6分） (2018石嘴山模拟) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答：（1） 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。（2） 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH

16、4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应 CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H5下列说法错误的是_。AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350 时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)。350 下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 下0t1时刻CH4物质的量随时

17、间的变化曲线。_图3（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。 26. （5分） (2017高二下新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_（2） CO可用于合成燃料甲醇在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：判断上述反应达到平衡状态的依据是_（填字母编号）ACH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C混合气体的密度不变D混合气体的相对平均分子质量不变下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是_（填字母编号）A降低温度B充入He（g），使体系压强增大C再充入1mol CO和2mol H2100时反应在5min末达到平衡，则从反应开