语文高考化学五模试卷

1、中国高考化学五模式论文名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共7个问题；共14分)1.(2分)(2016年上比例分摊期间)代表阿博加德罗常数的娜娜(糸)不正确，如下所示()A.阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中包含的原子数B.2g氢中含有的氢原子数为NA。C.标准下，22.4L NH3包含的分子数为NAD.1 l 1 mo1l-1 Nacl溶液中na离子的数量为NA2.(两点)(2016年上级舍南间)以下设计的实验方案可以达到实验目的。()A.Al(OH)3悬浮液的制备：6 moll-1 NaOH溶液，在1moll-1lcl 3溶液中过量B.含有少量乙酸

2、的乙酸乙酯的精制：在含有少量乙酸的乙酸乙酯中添加过饱和碳酸钠溶液，振动后稳定，去除有机水C.检查溶液是否包含Fe3:取少量试验用溶液，在其中加入少量新氯物，滴下KSCN溶液，观察实验现象D.探索催化剂对H2O2分解率的影响：在相同条件下，在试管中添加2mL5%H2O2和1mLH2O，在其他试管中添加2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察和比较实验现象3.(两点)(2017年上昌平期末)下列实验装置和操作不能达到实验目的()A.粗盐水中沉积物的去除B.100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的制备C.氨收集的废气方法D.用自来水做蒸馏水A.aB.bC.cD.D.4.(2分钟)

3、(2015年高三相圭尔河中间)如图所示，铜、锌、石墨条通过导线连接，然后插入番茄，如果电流表中有电流，以下的说法是正确的()A.炼锌是阴极B.两块铜发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个西红柿都形成了原电池5.(2分钟)(2018年2月2日)有机物a()，b()，c()的确切解释是()A.a、b和c的子样式为C8H8B.a、b和c可以与溴数反应C.a、b、c中只有a的所有原子都在同一平面上D.a、b、c的一氯代中，b是1，a、c是5(不考虑立体异构体)6.(2分钟)(2016年时北月考)在下面的叙述中，可以肯定金属甲比金属更强()A.a. a原子最外层的电子比b原子最外层的电子少B.a原子电子层数

4、比b原子电子多C.1mola从酸替代产生的氢比1 mol b从酸替代产生的氢多D.在室温下，甲能与水反应生成氢，而乙则不然7.(2分钟)甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液的c(H)与乙溶液的比率为()A.100B.C.2D.二、非选择题(共4个问题；共28分)8.(6分)(2016年低碳钢模拟)图1所示的装置进行的铁和水蒸气反应实验。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式如下：(2)要检查生成的气体产品，请在下图中选择所需的设备。正确的连接顺序为(由接口字符表示)a-fgbch。这是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(

5、3)停止反应，冷却装置，去除反应的铁混合物，添加过多的稀硫酸，充分反应，过滤。简述检查的滤液中Fe3的操作方法。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)经检查，上述滤液不包含Fe3，这是铁(用离子方程式描述):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)一位同学观察到，利用此滤液产生白色Fe(OH)2沉淀，将nao溶液添加到滤液中所产生的白色沉淀物迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。沉淀从白色变成红褐色的化学方程式如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；为了得到白

6、色Fe(OH)2沉淀，尽可能长的保持沉淀为白色，设计了图2所示的装置。通电后，溶液中会产生很多白色沉淀，时间不会长变质。以下说明是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.电源的a是正极，b是负极B.NaCl溶液可以用作电解质C.a，b两端都要用铁作为电极D.阴极产生的反应为2h 2e-H29.(6分钟)(2018台州模拟)2-甲基-2-己烷常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制造2-甲基-2-己烷的过程如下：据悉，RMgBr化学性质活跃，容易与H2O、RX等发生反应，产生RH、R-R。(1)装置a

7、的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) CH3(CH2)3Br和镁屑反应未热或米粒大小的碘元素中碘的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)无水氯化钙在干燥管中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)加入丙酮和稀硫酸时，必须用冰水冷却，因为_ _ _ _ _(5)首次添加三木烧瓶的1-溴丁烷体积为5毫升，密度为1.28g/毫升，最终结果产品质量为2.71g，2-甲基-2-己烷的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(8分)(2017年舒阳

8、期间高)化学反应速度与极限、生产、生活密切相关(1) A学生在锌和盐酸反应过程中，为了探索速度变化，在200毫升稀盐酸中包含了足够数量的锌粉，用排水集气法收集反应中释放的氢，实验记录如下(累计值)。时间(分钟)12345氢容量(mL)(标准状态)100240464576620反应率最高的时间段是(指0 1，1 2，2 3，3 4，4 5)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应速度_ _ _ _ _ _(将溶液体积设置为常量)(2) B学生也做了同样的实验。但是如果你反应太快，无法测量氢的体积，想找到降低反应率的方法，请在盐酸中添加以下内容，帮助减缓反应速度。(请填写代码)A

9、.蒸馏水B.冰块C.HNO3溶液D.CuSO4溶液(3)在特定温度下，10L密封容器中3种气体物质a、b、c的量随时间变化。此反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当该条件达到反应的极限(平衡状态)时，寻找反应物的转化率转化率=100%，写计算过程，计算结果保持小数点1位。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(8分钟)(2015残页模拟)生产中产生的废物量相当，以金属铝箔形式存在的含有铝、锂、钴的新电子材料；钴以co2o 3 CoO的形式存在，该co2o 3 CoO吸附在铝箔的剖面或两侧；锂混合在一起。从废弃物中回收氧化钴(CoO)的过程如下：(1)为了提高垃圾

10、浸出效率，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写一行就可以了)(2)工艺使用NaOH溶液从废料中溶解Al，反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)工艺添加稀H2SO4酸化后添加Na2S2O3溶液浸出钴。对钴浸出的化学反应方程是(产品只有一个酸根)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在实验室模拟工业生产时也可以用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不使用盐酸。反应原理中不能用盐酸浸出钴的主要原因分析_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)过程获得锂铝渣的主要成分为LiF和

11、Al(OH)3，产生Al(OH)3反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)碳酸钠溶液在工艺iii和IV中的作用不同，工艺中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)实验室模拟生产工艺v中必须使用的仪器，除了酒井灯、三脚架外，还需_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、化学-选择5:有机化学基础(共1个问题；共5分)12.(5分钟)(2016年高夏祥时期)6-羰基庚酸是重要的化学中间体，具有以下合成途径：已知：(1) CD的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _

12、_。(2)以下选项中的正确选项为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写字母)A.c可以催化氧化成酮。B.d酸性高锰酸钾溶液不能褪色C.ni催化剂1mol E最多可与2molH2相加D.g替代反应和附加反应都可能发生(3) E对新Cu(OH)2反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) G的同分性质有多种，满足以下条件的同分性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _种：A.分子中含有环己烷的结构B.可以与NaHCO3溶液反应，释放气体C.1mol这种物质能与2molNa完全反应(5)已知的“Diels Alder反应”包括：物质d和呋喃也可能发生“Diels 32;alder反应”，这个化学方程式是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _第11页(共11页)参考答案一、选择题(共