长春市高一上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、长春市高一上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（ ） 质子数相同的微粒一定属于同一种元素；在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；同位素的性质相同；一种元素只能有一种质量数。A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分） 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）A . 铜B . 铁C . 铝D . 钛3. （2分） (2018高二下吉林期末

2、) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下赣州期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化5. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（ ）A . 氧B . 氟C . 氮D . 硫6. （2分）

3、(2018高一下烟台期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作 7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 乙烯的结构简式是C2H4C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 蔗糖的分子式是C12H22O118. （2分） (2018高三上莆田期中) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中错误的是（ ） A . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C . 高纯度的二氧化

4、硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨9. （2分） (2019高一上天津月考) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ） A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 碱10. （2分） 有甲、乙、丙、丁四种金属将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出将甲放入稀盐酸中有H2析出已知四种金属中有一种是铜根据以上实验判

5、断铜是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁二、 填空题 (共6题；共48分)11. （10分） (2018高二下武冈模拟) 人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。 （1） 关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A. 维生素B. 葡萄糖C. 青霉素D. 碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。人体内最重要的供能物质是_；为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_;能阻止多种细菌生长的重要抗生素是_;存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是_。（2） 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是_

6、（填字母代号）：A. 汽车轮胎B. 不锈钢C. 水泥我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于_（填字母代号）：A. 镁铝合金B. 合成纤维C. 天然纤维生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是_（填“铜合金”或“铝合金”）；（3） 当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）：A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 二氧化氮D. 可吸入颗粒物水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是_；A. 科学合理使用农药B. 任意排放化工厂废

7、水C. 处理生活污水，达标排放下列处理垃圾的方法中，错误的是_。A回收利用废纸B.回收利用易拉罐C.填埋废旧电池12. （6分） (2017高一上遵义开学考) 绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）: （1） 最轻的气体是_； （2） 因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质_； （3） 白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质_； （4） 实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）_。 （5） 农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式_； （6） 生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应_。 13. （14分） 金属

8、材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1） 人类最早使用的合金是_，目前使用量最大的金属是_ （2） 铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是 A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3） 向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_ （4） 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应

9、方程式_ （5） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水需要用到的一组试剂是_ ABCD（6） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式_ （7） 有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液

10、还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_ 14. （5分） (2018高一上合肥开学考) 某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_。于是同学们设计了如下两个改进方案。方案一：实验操作实验现象向两

11、个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是_（填序号）。a15 mLb.8 mLc.5 mLd.3 mL方案二：实验操作实验现象利用如图所示装置进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同丙同学认为上述方案也无法证明S

12、O2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_。丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_。15. （7分） (2018高一上合肥开学考) 已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO 2Cu+CO2。某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：探究一：检验产物的成分【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含

13、有Cu2O。（1） 【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_，说明猜想正确。 （2） 探究二：测定产物中Cu2O的含量【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_。（3） 装置C的作用是_。 （4） 写出装置D中反应的化学方程式_。 （5） 下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_（填序号）。检查装置的气密性关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间连接仪器关闭K1，打开K2（6） 若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为_。指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案_。16. （6分） (2018高一上合肥开学考) 现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：（1） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是_g。 （2） 氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少