语文高考化学猜题卷（三）

1、语文高考化学猜题卷（三）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原

2、子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由大判小的顺序；ZRYWB . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成3. （2分） (2016高一上潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（ ） A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧

3、化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化4. （2分） (2018龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:下列说法中正确的是（ ）A . 均为取代反应B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面5. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B

4、清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上石河子期末) 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（ ） A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl7. （2分） 某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱B

5、OH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）A . a=bB . HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）c（OH）+c（A）二、 非选择题： (共4题；共25分)8. （2分） (2016高二上金溪开学考) 化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y，Z，Y，Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2OHB . （CH3）2COHCH2CH3C . （CH3）2CHCH2C

6、H2OHD . （CH3）3CCH2OH9. （4分） 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR求： （1） 用M来表示该反应的化学反应速率是_； （2） 反应前后的压强比_；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比） （3） N的转化率是_； （4） 平衡时气体Q所占的体积分数为_ 10. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如

7、下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：K

8、IO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。11. （14分） (2016高三上福州期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置 请回答下列问题：（1） 利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号） i_a（2） 装有无水氯化钙

9、装置的作用是_ （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（4） 甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤： 样品称量；加入_溶液（填化学式），搅拌；_（填操作名称）；洗涤；干燥称量碳酸钙（5） 利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ （6） 乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_ 第 7 页 共