贵州省语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、贵州省语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A . 葡萄糖能用于补钙药物的合成B . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C . PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5106m）分散在空气中形成气溶胶D . 自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化、以改善水质2. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 氢氧化钠的电子式： B . 质子数为53、中子数为78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 对硝基

2、甲苯的结构简式： 3. （2分） 下列有关物质的组成、性质、用途的说法正确的是（ ） Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色所以它具有漂白性A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法正确的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物直

3、径介于110nm之间的粒子称为胶体非金属元素的原子间只能形成共价键H2O、Al2O3、HCl、NH3H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素A . B . C . D . 全部正确5. （2分） (2016高一下长春期中) 下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ） A . BrB . KC . SD . Cl6. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（ ） A . Ag+、Cu2+、NO3、Na+B . NO3、Fe3+、Mg2+、SO42C . Na+、Ca2+、Cl、CO32D . K+、Ba

4、2+、Cl、NO37. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A . B . C . D . 8. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取A

5、l（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：239. （2分） (2016靖安模拟) 表中，第栏和第栏的化学反应都可以用第栏的离子方程式表示的是（ ） 编号第栏第栏第栏AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H+SO +Ba2+OHBaSO4+H2OB氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH+CO2HCO C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水HCO +Ca2+OHCaCO3+H2ODFeBr2溶液和少

6、量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2+Cl22Fe3+2ClA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32

7、-N26H2O二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高三上滕州期中) 某温度下，水的离子积常数KW=11012 该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ） A . 1：10B . 9：1C . 1：9D . 99：2112. （3分） (2016高二上扬州期中) （多选）某有机物M的结构简式为 ，下列有关M的说法正确的是（ ） A . 该分子中存在一个手性碳原子B . M的分子式为C9H10O3C . 1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2D . 1 m

8、ol M完全燃烧消耗10 mol O213. （3分） 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）A . 甲学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸B . 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C . 丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220gD . 丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸14. （2分） (2016高二上西安期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C . 在pH=5的

9、氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）D . 0.1molL1的硫化钠溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）15. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升

10、高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 第卷 (共6题；共57分)16. （13分） (2015潮州模拟) 将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3+2CO2+H2+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）： 回答下列问题：（1） 电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极

11、反应式是 （填选项） A . 2ClCH2COO2e=ClCH2CH2Cl+2CO2B . 2H+2e=H2C . 2H2O+2e=2OH+H2D . 4OH4e=2H2O+O2（2） 操作的名称是_，G的结构简式是_ （3） 写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式： （4） 写出下列化学方程式并指出其反应类型：AB方程式：_EF方程式：_指出反应类型：AB_，EF_17. （10分） (2017高二上溧水期末) 有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到 （1） 有机物A中的含氧官能团的名称为_ （2） 由C转化为D的反应类型为_ （3） 反应除了得到有机物H

12、外还得到HBr，试剂X的结构简式为_ （4） 步骤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：_（任写一种） （5） E的一种同分异构体满足下列条件： 可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢写出该同分异构体的结构简式：_（6） 已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应根据已有知识并结合相关信息，写出以 HCHO为原料制备 合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH H2C=C2H 18. （6分） (2018盐城模拟) 用废雷尼

13、镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有机物)制备Ni(NO3)26H2O的实验流程如下： 已知：在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20、90时溶解度依次为79.2、188g/100g水。己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.59.13.35.6（1） “除铝”所用试剂及主要操作为_。 （2） “灼烧”的主要目的是_。 （3） “酸溶”时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是_。

14、（4） “除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为_；氧化后需将溶液pH调整到的范围是_。 （5） 请设计由“净化液”制取Ni(NO3)26H2O的实验方案：_，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)26H2O (实验中须使用的试剂有：6molL-1硝酸，3 molL-1Na2CO3溶液)。 19. （8分） (2017高二上武汉期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁

15、0.10.1pH=9（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_ （2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_（选填“是”或“否”）混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_ （3） 丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）=_molL1写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）c（Na+）c（A）=_molL1c（OH）c（HA）=_molL1 20. （9分） 图为工业合成氨生产简

16、易流程图： 回答下列问题：（1） 合成氨所需的氮气来源于_；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；CH4和O2的反应：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如表： 气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）：V（N2）=_（2） 在合成氨的原科气中混有的杂质必须除去的原因是_； 上述流程中热交换器的作用是_从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨为提高原

17、料的利用率，通常采取的措施是_（3） 合成氮为放热反应，但工业上采用400500的温度，主要原因是： 该温度范围内反应速率较快_（4） 氨可与CO2反应制备尿素（CO（NH2）2，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式： 氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4）：_氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：_（5） 新法合成氨常采用电解法合成即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为_ 21. （11分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳

18、能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”） （3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_ （4） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_，B与N之间形成_键 （5） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为_，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达