银川市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、银川市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2016高一上武城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC

2、 . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数3. （1分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法错误的是（ ） A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与 互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （1分） 如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）A . a是锌，b 是铜，c 是H2SO4溶液B . a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液C . a是银，b 是铁，c是AgNO3溶液D . a是铁

3、，b是碳，c 是CuCl2溶液5. （1分） (2018高一下吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A . 形成锌-铜原电池B . 实验室制备乙酸乙酯C . 证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D . 石油的分馏6. （1分） (2017高一下湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不正确的是（ ） A . 若aX2+和bY的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1HF，可推断出元素的非金属性：C1FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S

4、H2Se7. （1分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+二、 综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2016高一上嘉兴期中) 用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验 请回答：（1） 需要量取浓盐酸_mL （2） 配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_ （3） 若实验遇到下列情况，所配

5、溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”） A、定容时仰视刻度线_；B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；C、溶解后没有冷却便进行定容_（4） 将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为_ 9. （4分） 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1） 用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化

6、学方程式_。（2） 298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是_a.A、C两点的反应速率：ACb.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCc.A、C两点气体的颜色：A深，C浅d.由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（

7、正）_V（逆）（填“”“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。10. （6分） (2019高三上黑龙江期末) 物质结构与性质 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式

8、为_，基态铝原子核外电子云形状有_(填形状名称) （2） 丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_，分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。 （4） 钛存在两种同素异构体，Ti为六方最密堆积，Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。 （5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 （6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_gcm3

9、11. （6分） (2019浙江选考) 某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。 已知信息： RCOOR RCH2COORRCOOR （1） 下列说法正确的是_。 A . 化合物B到C的转变涉及到取代反应B . 化合物C具有两性C . 试剂D可以是甲醇D . 苯达松的分子式是C10H10N2O3S（2） 化合物F的结构简式是_。 （3） 写出EGH的化学方程式_。 （4） 写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；1HNMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有NO键，没有过氧键(OO)。（5） 设计

10、以CH3CH2OH和 原料制备X（ ）的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示)_。 三、 实验题 (共1题；共3分)12. （3分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一