西安市高一下学期期中化学试卷D卷（测试）

1、西安市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：H-O-ClB . X=11，右图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H22. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+BC+D，A，B的能量总和小于C，D的能量总

2、和3. （2分） 下列过程属吸热过程的是（ ） A . 镁与盐酸反应放出氢气B . 氢氧化钠与盐酸的反应C . 浓硫酸与蔗糖混合D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应4. （2分） 某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（ ） A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+25. （2分） (2018绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:XYZC . 氢化物的热稳定性：WXD . 氧化物对应水化物的酸性:Y6.

3、 （2分） (2018高三上莆田期中) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是（ ） A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为 C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D . 次碘酸的结构式为HOI7. （2分） (2016高一下衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B . 与水反应时都能生成碱和氢气C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强8. （2分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的

4、是（ ）A . 还原性：As3S2ClB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 原子半径：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO49. （2分） A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ） A . A2BC3B . ABC3C . ABC4D . ABC10. （2分） 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）A . Na2SB . SiO2C . HClD . NH4Cl11. （2分） (2016高一上会宁期

5、中) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A . 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClB . 该反应是应是复分解反应C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同12. （2分） (2018大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法错误的是（ ）A . 石墨做正极,O2发生还原反应B . 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C . 当消耗1mol

6、NO2时，电解质中转移1mol eD . 石墨附近发生的反应为NO2+NO3-e-=N2O513. （2分） (2016高一下长春期中) 在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为5A+4B4CB . 2min时，该反应达到平衡，此时A,B,C的浓度比为5：4：4C . 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（Lmin）D . 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大14. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等

7、外界条件影响的B . 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C . H2CO3的电离常数表达式：K= D . 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱15. （2分） 对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A . 单位时间内生成1molN2 ， 同时消耗3molH2B . 恒容密闭容器中总压强不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化16. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ）A . v（

8、A2）=0.8molL1s1B . v（A2）=30molL1min1C . v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s117. （2分） 对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（ ）A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据18. （2分） (2018高二上临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质

9、通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH-8e=CO32-+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大二、 填空题 (共4题；共26分)19. （8分） (2018高三上天津期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：（1） W在周期表中的位置是_，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为_;(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为_。 （2） 下列说法正确的是_。aXY2和

10、WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3） 自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH

11、环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1(精确到0.01)。20. （5分） (2017高二上绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题： （1） X元素原子基态时的电子排布式为_，它的元素符号是

12、_； （2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_； （3） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_ 21. （5分） (2016高二下南充月考) 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmoll且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、

13、K2、K3的代数式表示）（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cCO和H2的物质的量保持不变 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式_ 22. （8分） (2016

14、高二上洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染 （1） 在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为_反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向_移动（填“向左”“向右”或“不”） （2） 某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K=_该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_mol/L （3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示写出上述变化中的总化学反应方程式：_ （4） 用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H