贵州省语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、贵州省语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上保定期末) 下列对NaCl的分类正确的是（ ） A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 有机物2. （2分） 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象下列说法错误的是（ ）A . 制备溴苯的反应属于取代反应B . 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C . 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D . 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

2、3. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列有机反应属于加成反应的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2HBrCH3CH2BrC . D . 4. （2分） 下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ） A . CH2CH2 B . CH3CHCHCH3C . （CH3）2CC（CH3）2 D . CH3CH2CHCH25. （2分） 下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（ ）A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B . 酯都能发生水解反应C . 羧酸的酸性都比碳酸弱D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水6. （2分） (2017高一

3、下铜陵期中) 已知A,B,C,D,E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDEB . D,E的气态氢化物的热稳定性：DEC . C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D . A与B,C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同7. （2分） (2019静安模拟) 对下图所示的钢铁电化学保护方法，分析正确的是（ ） A . 是牺牲阳极的阴极保护法B . 钢闸门失去电子C . 电子从负极流向阴极D . 电子从阴极经海水流向阳极8. （2分

4、） (2018高三上灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（ ） A . 2:1B . 1:2C . 3:1D . 1:39. （2分） (2018吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（ ） A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO =BaSO42H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD . 将少量二氧化

5、碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO32-2HClO10. （2分） (2017高二上溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.5g甲基（CH3）所含电子数目为NAB . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA11. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe2、SO32-

6、、MnO4-B . Na、Cl、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl12. （2分） (2016高一上武清期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 加热液体B . 加入固体粉末C . 倾倒液体D . 尾气吸收13. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ）A . NaOHB . KMnO4C . KSCND . 14. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 对于反应 在容积为10L的密闭容器中进行。起始时 和 均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法

7、错误的是（ ） A . 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B . 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C . 该反应的 D . 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快15. （2分） (2016高一下射洪期中) 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ， 其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O22H2O，下列有关说法正确的是（ ） A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16. （2分） 某无色溶液中只可能含有

8、Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A . 肯定含有离子的Na+、Br、SO32B . 肯定没有的离子是Ba2+、SO32C . 可能含有的离子是Cl、Br、SO42D . 不能确定的离子是Na+、Cl、SO42二、 填空题 (共1题；共8分)17. （8分） (2019

9、合肥模拟) 一定条件下，1molCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去。回答下列问题：（1） 在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_; （2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：该反应为 _（填“放热”或“吸热”）反应；250时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =04mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3

10、OH) =0. 8mol/L，则此时（正）_（逆）（填“”、“=”或“”）。某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为_（保留l位小数）。（3） 利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：_；

11、当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_;mol离子。 三、 实验题 (共2题；共11分)18. （6分） (2017高一上广州期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_（2） 判断试剂已过量的方法是：_ （3） 用离子方程式表示加入试剂的作用：_（4） 操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42_（填“能”或“不能”）透过半透膜19. （5分） (20

12、18高一下六安期末) （1） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。 （2） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 A处其电极反应式为_；（3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。 （4） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr

13、)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_四、 推断题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高二上泸县期中) A,B,C,D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。 （1） 若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则 B物质通常用_（填试剂名称）来检验。从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_。一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式_。（2） 若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 写出实验室制取A的化学方程式_。标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下_L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。写出CD转化的化学方程式_。第 12 页 共 12 页参考