语文高一下学期化学5月月考试卷

1、语文高一下学期化学5月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A . 是同种元素的微粒，且是阴离子，是原子B . 是同种元素的微粒，且是原子，是阳离子C . 是同种元素的原子D . 属于同种元素的原子2. （3分） (2018高二上北京期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键436157568432298A . B . 表中最稳定的共价键是H-F键C .

2、 D . 3. （3分） 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K4. （3分） (2016高一下枣阳期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B . 化学键的键能越大，物质的能量越高C . 一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变5. （3分） (2020高二上芜湖期末) 把下列4种的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 m

3、L，此时与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A . 20 mL 3 molL1的溶液B . 20 mL 2 molL1的溶液C . 10 mL 4 molL1的溶液D . 10 mL 2 molL1的溶液6. （3分） (2018高二上九江期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ） A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C7. （3分） (2015高二上西宁月考) 可逆反应A

4、+3B2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是（ ） A . D=0.4mol/（Ls）B . C=0.5mol/（Ls）C . B=0.6mol/（Ls）D . A=0.22mol/（Ls）8. （3分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe3+9. （3分） (20

5、19高一下吉林期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （3分） (2015高三上方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li+Li2O2+2e2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响11. （3分） (201

6、6高二上河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：112. （3分） 下列方法中不能用于金属防腐处理的是（ ）A . 制成不锈钢B . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C . 喷油漆、涂油脂D . 电镀13. （3分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A .

7、用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率14. （3分） (2018河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . a、b两点平衡常数:baB .

8、 压强大小顺序:P1P2P3C . 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D . 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率15. （3分） (2018高二上衡阳期中) 已知分解反应2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = kcm（N2O5），k是与温度有关的常数，实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下：依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中错误的是（ ）A . 340K时，速率方程式中的m = 1B . 340K时，速率方程式中的k = 0.350 min-1C . 340K时，c（N2O5）= 0.100 moll-1时，v = 0.035 m

9、oll-1 min-1D . 340K时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍16. （3分） (2016高一下南通月考) 将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ， 恰好使水充满整个容器则通入的O2的体积在标准状况下为（ ）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2018高一下长安期末) X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五

10、种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题：（1） 写出W元素在周期表中的位置为_。 （2） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为_。 （3） Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_。 （4） Y和T两元素的非金属性强弱为Y_T (填“” “”或者“=”)。可以验证该结论的方法是_。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧

11、酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性（5） 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图： 溶液a为_溶液、溶液b为_溶液(均写化学式)。溶液C中反应的离子方程式为_。经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_。18. （11.0分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体

12、的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （10.0分） (2015崇州模拟) 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3

13、（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1） 向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_ （2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_ （3） 步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_ （4） 由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_; _，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg （5） 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注 20. （1

14、0.0分） (2018高二上孙吴期中) 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空： 实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20（1） 在实验l过程中，10 min20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_

15、mol/(Lmin)。 （2） 在实验2过程中，A的初始浓度c2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L (填“”、“”或“=”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。理由是_。 21. （16.0分） 如图所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题： （1） 实验中观察到的现象是_ （2） 反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为_（溶液体积保持不变） （3） 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为_（填放热反应或者吸热反应） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择