语文高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

1、语文高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ） A . 对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n2B . 对于反应2A（g）B（g）H0，恒温恒容，压强不再变化说明反应达到平衡状态C . 对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D . 对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆 ， 说明反应达到平衡状态2. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2

2、A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙3. （2分） (2019高二上肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入 和 发生如下反应 ，下列说法正确的是（ ） A . 当 ： ：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达 4. （2分） (2019高二上黄山期末) 合成氨化学方程式 。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，N

3、H3的体积分数为 ，下列说法中正确的是（ ） A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C . 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D . 若起始加入物料为1molN2 ， 3molH2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化

4、分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D .

5、平衡时B的转化率为50%7. （2分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac8. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 足

6、量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态9. （2分） 某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入

7、4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%10. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C

8、. 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）11. （2分） 反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的

9、转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大二、 实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲醇是

10、一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各

11、组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2018高三上和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。 （1） 已知：2

12、NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJmol-1则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)H=_。（2） 实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。 （3） 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2)n0(SO2)进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a(NO2)。部分实验结果如图所示

13、： 当容器内_（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是_。若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=_molL-1min-1。图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_Td（填 “”、“=”或“”）。15. （5分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污

14、染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t

15、)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)

16、 N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的

17、电极反应式是_。16. （3分） (2016高二上嘉峪关期中) 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用 （1） 真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+

18、CO2（g）H=QkJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v（NO）=_，T1时，该反应的平衡常数K=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）a通入一定量的NOb加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“”或“”）在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）a单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）b反应体系的温度不再发生改变c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变17