银川市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、银川市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上南宁期末) 反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间2. （2分） (2019高一下海南期末) 氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是（ ） A . 电解水制气：2H2O 2H2O2B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2O2C . 太阳

2、能催化分解水制气：2H2O 2H2O2D . 天然气制气：CH4H2O CO3H23. （2分） (2015高二上西宁月考) NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1 已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2；CO的燃烧热H3；2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H4；则下列关系式正确的是（ ） A . H4=H1+H3H2B . H4=H1+2H3H2C . H4=H2+H1+2H3D . H4=2（H2H1+2H3）4. （2分） 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1

3、L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ） A . 醋酸的浓度达到1 molL1B . H的浓度达到0.5 molL1C . 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D . 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . pH=6的溶液C . c（OH）c（H+）的溶液D . 能与Al（OH）3反应的溶液6. （2分） 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是A . 0.1 mol/LB . 110-11 mol/LC . 110-7 mol

4、/LD . 110-3 mol/L7. （2分） (2016高二上兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ） A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C . 将NaSO410H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液

5、中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和8. （2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)9. （2分） 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ） A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=2

6、83.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电11. （2分） (2018高三上清远期末) 若用AG表

7、示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大12. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g） 2C（g）D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到

8、平衡B . C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=93kJmol1 ， 往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：vB=0.6molL-1min-1 ， ，则前者比后者快13. （2分） (2015高二上株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的Cl

9、O将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC . 阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O14. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4）组成的离子液体如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ） A . 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B . 放电时，电解质中的阳离子（EMl

10、+）未发生反应C . 放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7D . 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4eCnAlCl415. （2分） 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B . c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C . c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1D . c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)16. （2分） 下列各图有关量的变化趋势中错误的是（ ） A

11、. 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为EcED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化17. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和C

12、H3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液18. （2分） 铁是用途最广的金属材料之一为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）数天后，他观察到的现象是（ ）A . 铁屑不生锈，试管内液面上升B . 铁屑不生锈，试管内液面高度不变C . 铁屑生锈，试管内液面上升D . 铁屑生锈，试管内液面高度不变二、 实验题 (共1题；共9分)19.

13、 （9分） (2015高二下翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请回答下列问题（1） 甲池是_装置，通入CH3OH的电极名称是_（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：_; （2） 乙池中A是_极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用_来检验 （3） 乙池中反应的总反应的化学方程式为_； （4） 反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） （5） 若将乙池中的NaCl

14、溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：_； （6） 若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：_ 三、 填空题 (共2题；共15分)20. （7分） (2015高二上邢台月考) 填空 （1） 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）c（CN），用“、=”符号填空 溶液中c（OH ）_c（H +）c （HCN）_c（CN）（2） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL 三种溶液中物质的量浓度最大的是_分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（

15、aq）最多的是_反应开始时，反应速率_A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（3） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时c（OH ）=_mol/L相同条件下，测得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三种稀 溶液的pH值相同它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_21. （8分） (2016高二上大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景 （1） 已知： CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol工

16、业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：_在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是_（2） 工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键CCCHHHCOCOOH键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：如图中曲线a到曲线b的措施是_已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=_（3） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池正极的电极反应式为_若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为_（4） 电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（7001000），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯